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    【题目】肉桂酸甲酯（属于酯类，代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。下列说法不正确的是

    A.M的分子式为C10H10O2

    B.1mol的M最多能被4molH2还原

    C.肉桂酸能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.与M含有相同官能团，且苯环上氢的化学环境只有两种的同分异构体有3种

    【答案】D

    【解析】

    相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，则分子式应为C10H10O2，分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，则结构简式为，含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题。

    相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，则分子式应为C10H10O2，分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，则结构简式为，

    A．由以上分析可知M的分子式为C10H10O2，故A正确；

    B．含有1个苯环和1个碳碳双键，则1mol的M最多能被4molH2还原，故B正确；

    C．肉桂酸含碳碳双键能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

    D．与M含有相同官能团，则含有碳碳双键和酯基，且苯环上氢的化学环境只有两种，说明苯环有两个取代基，且位于对位，则对应的同分异构体有以下几种情况，①CH2=CH－和（HCOOCH2－、CH3COO－、-COOCH3）3种、②CH3－和（CH2=CHCOO－、CH2=CHOOC－）2种以及③（CH3CH=CH－、CH2=CHCH2－）和-OOCH 2种，共7种，故D错误。

    故选D。

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    【题目】室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

    己知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

    下列有关说法不正确的是( )

    A.△H2＝△H1＋△H3

    B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42-(aq)的总能量

    C.△H2<△H1

    D.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

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    【题目】分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是

    A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白质

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    【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

    A.H2B.COC.C8H18D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )

    A.反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

    B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

    C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0

    D.一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）

    A.装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的

    C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

    D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是

    A．起始充入的CO为2mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

    （3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

    又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:

    注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

    （1）取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。

    （2）探究生成I2的原因。

    ①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。

    ②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。

    ③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。

    （3）探究棕黑色沉淀的组成。

    ①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:

    a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。

    为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:

    已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。

    由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

    ②现象ⅲ为______________。

    ③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。

    ④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是：

    A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

    D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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