Question

【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

A.H2B.COC.C8H18D.CH4

Answer 1

【答案】B

【解析】

由热化学方程式氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知，1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×=142.9kJ；

由热化学方程式CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，可知，1molCO燃烧放出的热量为283kJ，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×=10.1kJ；

由热化学方程式C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol可知，1molC8H18燃烧放出的热量为5518kJ，1molC8H18的质量为1mol×114g/mol=114g，故1gC8H18燃烧放出的热量为：5818kJ×=51kJ；

由热化学方程式CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=-890.3KJ/mol 可知，1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ，1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g，故1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×=55.6kJ；

则CO放出的热量最少，故答案为B。