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    【题目】下列说法正确的是

    A. 与都是α-氨基酸且互为同系物

    B. CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

    C. 按系统命名法，化合物按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

    D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

    【答案】D

    【解析】

    与羟基数不同，不属于同系物，故A错误；CH3CH＝CHCH3可以看做乙烯分子中2个H原子被2个甲基代替，分子中的四个碳原子不在同一直线上，故B错误；按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基-2-己烷，故C错误；的一溴代物、包括邻间对，共4种；的一溴代物有CH2BrCH(CH3)CH2CH3、 (CH3)2CBrCH2CH3、(CH3)2CHCHBrCH3、(CH3)2CHCH2CH2Br共4种，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

    （1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

    ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

    ②加入MnO2的作用为_______________________。

    （2）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    ①写出装置A中反应的化学方程式____________________；

    ②拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______。

    ③产物检验：检验气体产物的方法：___________________；

    ④有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

    A.H2B.COC.C8H18D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）

    A.装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的

    C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

    D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是

    A．起始充入的CO为2mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

    （3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

    又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性：>HCO3—，现要将转变为，可行的方法是

    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2气体

    ②与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaOH溶液

    ③加热该物质的溶液，再通入足量的SO2气体

    ④与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaHCO3溶液

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:

    注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

    （1）取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。

    （2）探究生成I2的原因。

    ①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。

    ②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。

    ③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。

    （3）探究棕黑色沉淀的组成。

    ①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:

    a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。

    为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:

    已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。

    由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

    ②现象ⅲ为______________。

    ③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。

    ④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

    B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

    D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是

    A.图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化

    B.图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大

    D.图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化

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