Question

【题目】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。

(1)反应开始阶段，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐_________，反应达到平衡时，v(正)等于v(逆)。

(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v'(H2)表示，则v(N2)＝_____v'(H2)。

(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_____________(填字母)。

A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气

(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_________________________________________________________。

(5)写出合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式：____________________。升高温度时K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】> 减小 增大 AD 该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强 减小

【解析】

（1）反应开始阶段，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，正逆反应速率相等。
（2）达到平衡时正逆反应速率相等，且满足反应速率之比等于化学计量数之比。
（3）一般来说，升高温度、增大浓度、缩小体积以及加入催化剂等，可加快反应速率；对于物质的量减小的反应，缩小体积、增大其他反应物浓度可以提高转化率。
（4）实际生产中由于该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强，所以温度不宜过高也不宜过低。

（5）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。

（1）反应开始阶段，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，正逆反应速率相等，故答案为：＞，减小，增大；
（2）达到平衡时正逆反应速率相等，且满足反应速率之比等于化学计量数之比，则v(N2)＝v'(H2)，故答案为：；
（3）一般来说，升高温度、增大浓度、缩小体积以及加入催化剂等，可加快反应速率；对于物质的量减小的反应，缩小体积、增大其他反应物浓度可以提高转化率。B.升高温度平衡逆向移动，不能提高氢气转化率，C.使用催化剂同样不能提高氢气转化率，故答案为：AD；

（4）实际生产中由于该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强，所以温度不宜过高也不宜过低。故答案为：该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强。
（5）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，，升高温度，反应逆向进行，K会减小，故答案为：，减小。