Question

【题目】电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 （　　）

A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋

B.电解过程中溶液c(H＋)不会变化

C.处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol被还原

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；

B．由反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液中c(H＋)减小，故B错误；

C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe(OH)3沉淀生成，故C正确；

D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故D正确；

故答案为B。