[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++BaSO4↓B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:++H2OAl(OH)3↓+C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)32+3Cl+4H++H2OD. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++Ag++NO↑+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++BaSO4↓

B. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：++H2OAl(OH)3↓+

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32+3Cl+4H++H2O

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++Ag++NO↑+2H2O

【答案】B

【解析】

A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合还存在Mg2+和OH的反应，A错误；

B.强酸制取弱酸原理，NaAlO2溶液中与NaHCO3溶液电离出的H+反应生成沉淀，B正确；

C.碱性条件下KClO与Fe(OH)3反应的方程式是3ClO+2Fe(OH)3+4OH2+3Cl+5H2O，C错误；

D.反应方程式未配平，正确的是3Ag+4H++3Ag++NO↑+2H2O，D错误。

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

请回答下列问题：

(1)用NaOH溶液吸收SO2 ，写出相关反应的离子方程式_______________________。

(2)已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，请简述判断理由____________________________________________。

烟道气中的SO2，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

(3)一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q =_________kJ。

(4)写出该反应平衡常数表达式________；0～5min内SO2的平均反应速率为________。

(5)对反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正确的是_______。

a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态

b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO2，平衡常数保持不变

(6)其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________________________________。(已知硫的沸点约是445°C)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑

F极：Zn－2e－===Zn2＋

总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O

下列说法正确的是

A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如下图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。

假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

（1）镁带和稀硫酸应分别置于_________、_________仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是__________________。

（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连_________，B接连_________，C接连_________ （填写各接口的编号）。

（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平_________，理由是____________。

（4）你认为可用什么方法取镁带样品_________。如果取镁带长l m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V（m）= _________Lmol-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列关于CaF2的表述正确的是________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。