Question

【题目】某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是( )

A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种

C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种

D.固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，则至少含有NaNO2、Na2SO4中的一种，因未透过蓝色钴玻璃，不能确定是否含有钾元素，A错误；

B、若固体粉末含有K2SO3，无Na2SO4，则可能存在KNO3、NaNO2:2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O，2H++2NO2-+SO32-=SO42-+2NO↑+H2O，对应的现象都是先产生无色气体，接触空气后才变为红棕色；若固体粉末无K2SO3，含有Na2SO4，溶液中无还原性物质，KNO3是不会反应生成NO的，而KNO2遇到酸发生分解生成NO和NO2，气体不需要接触空气就呈红棕色，不符合实验现象，故固体粉末中一定有K2SO3，无法推出Na2SO4的存在情况，B错误；

C、由B选项的分析可知，固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种，C正确；

D、根据实验现象，不能推出K2CO3的存在情况；若固体粉末中含有Fe、Fe2O3，且Fe的量较多，则会发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再加入KSCN溶液，溶液不会出现血红色，则不能说明不含Fe2O3，D错误；

故选C。