2£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÒÑÖª£ºH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TH2O£¨l£©£»¡÷H=-285.8 kJ•mol-1£¬ÔòH2µÄȼÉÕÈÈΪ-285.8 kJ•mol-1
B£®ÒÑÖª£ºS£¨g£©+O2£¨g£©¨TSO2£¨g£©¡÷H1=-Q1£»S£¨s£©+O2£¨g£©¨TSO2£¨g£©¡÷H2=-Q2£¬ÔòQ1£¼Q2
C£®ÒÑÖª£º$\frac{1}{2}$H2SO4£¨Å¨£©+NaOH£¨aq£©¨T$\frac{1}{2}$Na2SO4£¨aq£©+H2O£¨l£©¡÷H1£»
CH3COOH£¨aq£©+NH3•H2O£¨aq£©¨TCH3COONH4£¨aq£©+H2O£¨l£©¡÷H2£¬ÔòÓÐ|¡÷H1|£¼|¡÷H2|
D£®ÒÑÖª£ºFe2O3£¨s£©+3C£¨Ê¯Ä«£©¨T2Fe£¨s£©+3CO£¨g£©¡÷H=+489.0 kJ•mol-1
CO£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©¡÷H=-283.0 kJ•mol-1
C£¨Ê¯Ä«£©+O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©¡÷H=-393.5 kJ•mol-1
Ôò4Fe£¨s£©+3O2£¨g£©¨T2Fe2O3£¨s£©¡÷H=-1641.0 kJ•mol-1

·ÖÎö A£®È¼ÉÕÈÈÊÇ1mol¿ÉȼÎïÍêȫȼÉÕÉú³ÉÎȶ¨Ñõ»¯Îï·Å³öµÄÈÈÁ¿£»
B£®S£¨g£©×ª»¯ÎªS£¨s£©ÐèÒª·ÅÈÈ£¬ìʱäΪ¸ºÖµ±È½Ï´óС£»
C£®Å¨ÁòËáÓöË®·ÅÈÈ£»CH3COOH·´Ó¦¹ý³ÌµçÀëÎüÈÈ£»
D£®ÀûÓÃÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽºÍ¸Ç˹¶¨ÂɼÆËã·ÖÎöÅжϣ®

½â´ð ½â£ºA£®È¼ÉÕÈÈÊÇ1mol¿ÉȼÎïÍêȫȼÉÕÉú³ÉÎȶ¨Ñõ»¯Îï·Å³öµÄÈÈÁ¿£¬H2µÄȼÉÕÈÈÓ¦¸ÃΪ285.8 kJ•mol-1£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®S£¨g£©×ª»¯ÎªS£¨s£©ÐèÒª·ÅÈÈ£¬ìʱäΪ¸ºÖµ±È½Ï´óС£¬ËùÒÔQ1£¾Q2£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®Å¨ÁòËáÓöË®·ÅÈÈ£»CH3COOH·´Ó¦¹ý³ÌµçÀëÎüÈÈ£¬Ôò|¡÷H1|£¾|¡÷H2|£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®ÀûÓÃÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽºÍ¸Ç˹¶¨ÂɼÆË㣬
¢ÙFe2O3£¨s£©+3C£¨Ê¯Ä«£©¨T2Fe£¨s£©+3CO£¨g£©¡÷H=+489.0 kJ•mol-1
¢ÚCO£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©¡÷H=-283.0 kJ•mol-1
¢ÛC£¨Ê¯Ä«£©+O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©¡÷H=-393.5 kJ•mol-1
¸Ç˹¶¨ÂɼÆË㣨¢Û-¢Ú£©¡Á6-¢Ù¡Á2µÃµ½ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º4Fe£¨s£©+3O2£¨g£©¨T2Fe2O3£¨s£©¡÷H=-1641.0 kJ•mol-1£¬
¹ÊÑ¡D£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËȼÉÕÈÈ¡¢ÖкÍÈȸÅÄîµÄʵÖÊÀí½âÓ¦Óã¬ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéдºÍìʱä´óС±È½Ï£¬Ö÷ÒªÊǸÇ˹¶¨ÂɵļÆËãÓ¦Óã¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÈôÓÃNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£Êý£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®22.4 L NH3ÖꬵªÔ­×ÓÊýΪ NA
B£®1 mol Na2O2ÓëË®ÍêÈ«·´Ó¦Ê±×ªÒƵĵç×ÓÊýΪNA
C£®100 mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3ÈÜÒºÖÐNH4+ÊýΪ0.2NA
D£®1 mol O2ºÍ2 mol SO2ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷Öгä·Ö·´Ó¦ºóµÄ·Ö×ÓÊýµÈÓÚ2NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

13£®Methylon£¨1£¬3-ÑǼ×ÈûË«Ñõ¼×»ù¿¨Î÷ͪ£©µÄÒ»ÖֺϳÉ·ÏßÈçÏ£º

£¨1£©AµÄ·Ö×ÓʽΪC6H6O2£»BµÄ½á¹¹¼òʽΪ£»
£¨2£©DÖк¬Ñõ¹ÙÄÜÍŵÄÃû³ÆÎªôÊ»ùºÍÃѼü£»
£¨3£©·´Ó¦¢ÝµÄ·´Ó¦ÀàÐÍÊÇÈ¡´ú·´Ó¦£»
£¨4£©BµÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÖÐÄÜͬʱÂú×ãÏÂÁÐÌõ¼þµÄ¹²ÓÐ5ÖÖ£¨²»º¬Á¢ÌåÒì¹¹£©
a£®ÊôÓÚ·¼Ïã×廯ºÏÎï b£®ÄÜÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦ c£®½á¹¹Öгý±½»·Íâ²»º¬ÆäËû»·×´½á¹¹
ÆäÖк˴ʲÕñÇâÆ×ÏÔʾֻÓÐ4×é·å£¬ÇÒ²»ÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦µÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÊÇ£¨Ìî½á¹¹¼òʽ£©£»
£¨5£©²ÎÕÕÉÏÊöMethylonµÄºÏ³É·Ïß²¢½áºÏ£¬Éè¼ÆÒ»ÖÖÒÔ±½ºÍÒÒȩΪԭÁÏÖÆ±¸ÏãÁÏ2-ôÇ»ù±½ÒÒͪ£¨£©µÄºÏ³É·Ïߣ®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

10£®Ä³Ñо¿ÐÔѧϰС×é¶Ô¹ýÁ¿Ì¿·ÛÓëÑõ»¯Ìú·´Ó¦µÄÆøÌå²úÎï³É·Ö½øÐÐÑо¿£®
£¨1£©Ìá³ö¼ÙÉ裺¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄÆøÌå²úÎïÊÇCO2£®   ¢Ú¸Ã·´Ó¦µÄÆøÌå²úÎïÊÇCO£®¢Û¸Ã·´Ó¦µÄÆøÌå²úÎïÊÇCO2¡¢COµÄ»ìºÏÎï
Éè¼Æ·½°¸ÈçͼËùʾ£¬½«Ò»¶¨Á¿µÄÑõ»¯ÌúÔÚ¸ô¾ø¿ÕÆøµÄÌõ¼þÏÂÓë¹ýÁ¿Ì¿·ÛÍêÈ«·´Ó¦£¬²â¶¨²Î¼Ó·´Ó¦µÄÌ¼ÔªËØÓëÑõÔªËØµÄÖÊÁ¿±È£®

£¨2£©²éÔÄ×ÊÁÏ£ºµªÆø²»Óë̼¡¢Ñõ»¯Ìú·¢Éú·´Ó¦£®ÊµÑéÊÒ¿ÉÒÔÓÃÂÈ»¯ï§±¥ºÍÈÜÒººÍÑÇÏõËáÄÆ£¨NaNO2£©±¥ºÍÈÜÒº»ìºÏ¼ÓÈÈ·´Ó¦ÖƵõªÆø£®Çëд³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£ºNH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$N2¡ü+2H2O£®
£¨3£©ÊµÑé²½Ö裺
¢Ù°´ÉÏͼÁ¬½Ó×°Ö㬲¢¼ì²é×°ÖÃµÄÆøÃÜÐÔ£¬³ÆÈ¡3.20gÑõ»¯Ìú¡¢2.00g̼·Û»ìºÏ¾ùÔÈ£¬·ÅÈë48.48gµÄÓ²Öʲ£Á§¹ÜÖУ»
¢Ú¼ÓÈÈǰ£¬ÏÈͨһ¶Îʱ¼ä´¿¾»¸ÉÔïµÄµªÆø£»
¢ÛֹͣͨÈëN2ºó£¬¼Ð½ôµ¯»É¼Ð£¬¼ÓÈÈÒ»¶Îʱ¼ä£¬³ÎÇåʯ»ÒË®£¨×ãÁ¿£©±ä»ë×Ç£»
¢Ü´ý·´Ó¦½áÊø£¬ÔÙ»º»ºÍ¨ÈëÒ»¶Îʱ¼äµÄµªÆø£®ÀäÈ´ÖÁÊÒΣ¬³ÆµÃÓ²Öʲ£Á§¹ÜºÍ¹ÌÌå×ÜÖÊÁ¿Îª52.24g£»
¢Ý¹ýÂ˳öʯ»ÒË®ÖеijÁµí£¬Ï´µÓ¡¢ºæ¸Éºó³ÆµÃÖÊÁ¿Îª2.00g£®
²½Öè¢Ú¡¢¢ÜÖж¼·Ö±ðͨÈëN2£¬Æä×÷Ó÷ֱðΪ·´Ó¦Ç°Åž¡×°ÖÃÄÚµÄ¿ÕÆø¡¢È·±£·´Ó¦µÃµ½µÄCO2È«²¿Í¨¹ýB×°ÖÃ
£¨4£©Êý¾Ý´¦Àí£ºÊÔ¸ù¾ÝʵÑéÊý¾Ý·ÖÎö£¬Ð´³ö¸ÃʵÑéÖÐÑõ»¯ÌúÓë̼·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºFe2O3+2C$\frac{\underline{\;¸ßÎÂ\;}}{\;}$2Fe+CO¡ü+CO2¡ü£®
£¨5£©ÊµÑ鷴˼£ºÑ§Ï°Ñ§Ï°Ð¡×éÓÐͬѧÈÏΪӦ¶ÔʵÑé×°ÖýøÒ»²½ÍêÉÆ£®
¢Ù¼×ͬѧÈÏΪ£ºÓ¦½«³ÎÇåʯ»ÒË®»»³ÉBa£¨OH£©2ÈÜÒº£¬ÆäÀíÓÉÊÇBa£¨OH£©2µÄÈܽâ¶È´óÓÚCa£¨OH£©2£¬±£Ö¤²úÉúµÄCO2È«²¿±»×°ÖÃBÎüÊÕ£¬±ÜÃâÆäÒݳöÔì³É²â¶¨Îó²î£®
¢Ú´Ë×°ÖôæÔÚÒ»¶¨È±ÏÝ£¬ÇëÄãÖ¸³öûÓÐÎ²Æø´¦Àí×°Öã®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

17£®A¡¢B¡¢X¡¢Y¡¢ZÊÇÔªËØÖÜÆÚ±íǰËÄÖÜÆÚÖеij£¼ûÔªËØ£¬Ô­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£®AÔªËØ¿ÉÐγÉ×ÔÈ»½çÓ²¶È×î´óµÄµ¥ÖÊ£»BÓëAͬÖÜÆÚ£¬ºËÍâÓÐÈý¸öδ³É¶Ôµç×Ó£»XÔ­×ӵĵÚÒ»µçÀëÄÜÖÁµÚËĵçÀëÄÜ·Ö±ðÊÇ£ºI1=578kJ/mol£¬I2=1 817kJ/mol£¬I3=2 745kJ/mol£¬I4=11 575kJ/mol£»³£Î³£Ñ¹Ï£¬Yµ¥ÖÊÊǹÌÌ壬ÆäÑõ»¯ÎïÊÇÐγÉËáÓêµÄÖ÷ÒªÎïÖÊ£»ZµÄÒ»ÖÖÍ¬Î»ËØµÄÖÊÁ¿ÊýΪ63£¬ÖÐ×ÓÊýΪ34£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©AY2ÊÇÒ»ÖÖ³£ÓõÄÈܼÁ£¬Îª·Ç¼«ÐÔ·Ö×Ó£¨Ìî¡°¼«ÐÔ¡±»ò¡°·Ç¼«ÐÔ¡±£©£¬·Ö×ÓÖдæÔÚ2¸ö¦Ò¼ü£®
£¨2£©XÐγɵĵ¥ÖÊÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2¡ü£¬³¬¸ßµ¼ÈȾøÔµÄ͸ßÎÂÄÉÃ×XBÔÚ¾øÔµ²ÄÁÏÖÐÓ¦Óù㷺£¬Æä¾§ÌåÓë½ð¸ÕʯÀàËÆ£¬ÊôÓÚÔ­×Ó¾§Ì壮BµÄ×î¼òµ¥Ç⻯ÎïÈÝÒ×Òº»¯£¬ÀíÓÉÊÇ·Ö×Ó¼äÐγÉÇâ¼ü£®
£¨3£©X¡¢Ñõ¡¢BÔªËØµÄµç¸ºÐÔÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪO£¾N£¾Al£¨ÓÃÔªËØ·ûºÅ×÷´ð£©£®
£¨4£©ZµÄ»ù̬ԭ×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½Îª1s22s22p63s23p63d104s1£®ÔªËØZÓëÈËÌå·ÖÃÚÎïÖеÄÑÎËáÒÔ¼°¿ÕÆø·´Ó¦¿ÉÉú³É³¬ÑõË᣺Z+HCl+O2=ZCl+HO2£¬HO2£¨³¬ÑõËᣩ²»½öÊÇÒ»ÖÖÈõËá¶øÇÒÒ²ÊÇÒ»ÖÖ×ÔÓÉ»ù£¬¾ßÓм«¸ßµÄ»îÐÔ£®ÏÂÁÐ˵·¨»ò±íʾ²»ÕýÈ·µÄÊÇ¢Û£¨ÌîÐòºÅ£©
¢ÙÑõ»¯¼ÁÊÇO2
¢ÚHO2ÔÚ¼îÖв»ÄÜÎȶ¨´æÔÚ
¢ÛÑõ»¯²úÎïÊÇHO2
¢Ü1mol Z²Î¼Ó·´Ó¦ÓÐ1molµç×Ó·¢Éú×ªÒÆ
£¨5£©ÒÑÖªZµÄ¾§°û½á¹¹ÈçͼËùʾ£¬ÓÖÖªZµÄÃܶÈΪ9.00g/cm3£¬Ôò¾§°û±ß³¤Îª$\root{3}{4.72¡Á1{0}^{-23}}$cm£®ZYO4³£×÷µç¶ÆÒº£¬ÆäÖÐYO42-µÄ¿Õ¼ä¹¹ÐÍÊÇÕýËÄÃæÌ壬YÔ­×ÓµÄÔÓ»¯¹ìµÀÀàÐÍÊÇsp3ÔÓ»¯£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®ÏÂÁбíÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÒÑÖª2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H=-483.6 kJ/mol£¬ÔòÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ241.8 kJ
B£®ÓÉC£¨Ê¯Ä«£¬s£©¨TC£¨½ð¸Õʯ£¬s£©¡÷H=+11.9 kJ•mol-1¿ÉÖª£¬½ð¸Õʯ±ÈʯīÎȶ¨
C£®Í¬ÎÂͬѹÏ£¬H2£¨g£©+Cl2£¨g£©¨T2HCl£¨g£©ÔÚ¹âÕպ͵ãȼÌõ¼þµÄ¡÷H²»Í¬
D£®ÈκÎÒ»¸ö»¯Ñ§±ä»¯¶¼°éËæ×ÅÄÜÁ¿µÄ±ä»¯

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®²ÝËᣨH2C2O4£©ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬³£ÎÂÏÂÆäK1=5.4¡Á10-2¡¢K2=5.4¡Á10-5£®³£ÎÂϼ¸ÖÖ²ÝËáÑÎÈÜÒºµÄpH¼ûÏÂ±í£º
±àºÅ¢Ù¢Ú¢Û
ÈÜÒº0.01mol/L KHC2O40.01mol/L K2C2O4ÈÜÒº¢ÙÓëÈÜÒº¢ÚµÈÌå»ý»ìºÏ
pH3.18.1δ²â¶¨
ÏÂÁÐÈÜÒºÖÐÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¹ØÏµÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¢ÙÖУºc£¨K+£©£¾c£¨HC2O4-£©£¾c£¨C2O42-£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨OH-£©
B£®¢ÚÖУºc£¨K+£©£¾c£¨C2O42-£©£¾c£¨HC2O4-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©
C£®¢ÛÖУºc£¨K+£©£¾c£¨HC2O4-£©£¾c£¨C2O42-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©
D£®¢ÛÖУº2c£¨OH-£©+c£¨C2O42-£©=3c£¨H2C2O4£©+c£¨HC2O4-£©+2c£¨H+£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®ÓÃNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®11.1 mol•L-1KCIO3ÈÜÒºÖк¬ÓеÄÂÈÀë×ÓÊýĿΪNA
B£®±ê×¼×´¿öÏ£¬22.4L H2Oº¬ÓеķÖ×ÓÊýĿΪNA
C£®16g O2Óë16gO3º¬ÓеÄÑõÔ­×ÓÊýÄ¿ÏàµÈ
D£®1 mol Zn±äΪZn2+ʱʧȥµÄµç×ÓÊýĿΪNA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®Ïà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª114µÄÍéÌþ£¬·Ö×ÓÖк¬ÓÐÁ½¸öÏà֧ͬÁ´µÄͬ·ÖÒì¹¹Ìå¹²ÓУ¨²»¿¼ÂÇÁ¢ÌåÒì¹¹£©£¨¡¡¡¡£©
A£®7ÖÖB£®6ÖÖC£®5ÖÖD£®4ÖÖ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸