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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA
    B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
    C．16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等
    D．1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

    分析 A．KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子；
    B．标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算；
    C．依据氧元素守恒计算分析判断；
    D．锌原子最外层电子数为2，1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2个；

    解答 解：A．KClO3是氯酸根离子和钾离子构成，溶液中无氯离子，故A错误；
    B．标准状况下水不是气体，不能用标准状况气体摩尔体积计算，22.4L H2O含有的分子数目不是NA，故B错误；
    C．依据氧元素守恒计算分析判断，16g O2与16gO3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故C正确；
    D．锌原子最外层电子数为2，1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质的量和微粒数的计算应用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
    （3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
    （4）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
    C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；
    CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （1）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （2）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．
    请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （3）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．
    （4）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：Fe2+（填离子的化学式）．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．H+、SO32-、S2-、K+B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+
    C．Cu2+、Cl-、S2-、K+D．Na+、K+、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列给定条件的有机化合物的同分异构体数目正确的是
    　选项　　　　　　给定条件的有机化合物　同分异构体数目
    　A分子式为C4H9Cl的有机物　3种
    　B分子式为C5H10O2的一元酯　8种
    　C　分子式为C5H10的环烷烃　3种
    　D的一溴代物　5种
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是Fe表面被浓硫酸作用发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
    （2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用CD（选填序号）．
    A．KSCN溶液       B．浓氨水     C．酸性KMnO4溶液      D．K3[Fe（CN）6]溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为80%．
    [探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是确认SO2已除尽．
    （4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在B与C之间，产生Q2的反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （5）确认含有气体Q3的实验现象是D中固体由黑变红、E中固体由白变蓝，产生Q3的反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中错误的是（　　）
    A．Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe（OH）3 和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
    B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
    C．太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用
    D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验现象与反应方程式或离子方程式，正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
    B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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