【题目】化合物E是一种常见的香料,可由芳香族化合物A(C8H8)反应制得。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________;D中含氧官能团名称为___________。
(2)苯环上只有一条侧链的B的同分异构体数目有________种。
(3)B与D反应生成E的分子式为________,其反应类型为_________。
(4)写出B→C的化学方程式:_______________。
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【题目】溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是
A. 气体甲一定是纯净物
B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C. K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中
D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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【题目】(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素:__________。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数:__________________ 。
③L 层电子数是M层电子数2倍的元素: ___________________ 。
④某同位素原子核内没有中子的元素: ___________________ 。
(2)写出1~18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍: __________________ 。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半: _________________ 。
③得到2个电子后,电子总数与氩原子的电子总数相同的离子: ___________________ 。
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍: ___________________ 。
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【题目】(双选)如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A.Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的
B.X的最高正价可能为+6价
C.W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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【题目】对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是
A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂
C. 增大体系压强 D. 增大H2O(g)的浓度
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【题目】实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 . 欲使产生H2的速率加快,下列措施可行的是( )
A.加水稀释
B.加少量NaOH溶液
C.降低温度
D.锌片改为锌粉
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【题目】X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:
(1)5种元素的元素符号分别是X_______,Y_______,Z ,T ,V 。
(2)Y的原子结构示意图是__________________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为___________________。
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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】
己知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:
(l)Cu的简化电子排布式为_____________。
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮
原子的杂化轨道类型为_____________________。
(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2,N2中σ键和π键数目
之比是_____________; N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N2O
的电子式为____________________。
(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”),甲醛能与水形成氢键,请在图2中表示出来___________。
(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似,是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________;结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,图4立方氮化硼晶胞中,B原子的坐标参数分别有:B(0,0,0);B(1/2,0,1/2);B(1/2,1/2,0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。
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【题目】科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A.揭示了燃烧的本质B.开发了合成氨的生产工艺
C.提出了元素周期律D.提取了治疟药物青蒿素
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