【题目】对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂
C. 增大体系压强 D. 增大H2O(g)的浓度
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怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为某反应的微观模拟示意图。
（1）图中的氧化物有________种。
（2）该反应的化学方程式为_________________________，属于_____________（填基本反应类型）。
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【题目】下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是（ ）
A. 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B. ①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2==== 2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
C. ③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应
D. ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
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【题目】下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。
（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；
②电极b上发生的电极反应为___________________；
③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；
④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）
甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。
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【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
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【题目】化合物E是一种常见的香料，可由芳香族化合物A(C8H8)反应制得。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________；D中含氧官能团名称为___________。
(2)苯环上只有一条侧链的B的同分异构体数目有________种。
(3)B与D反应生成E的分子式为________，其反应类型为_________。
(4)写出B→C的化学方程式：_______________。
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【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定
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【题目】短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是
A. Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大
B. Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键
C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D. Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂
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