Question

常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3 、Fe3O4 的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体， 将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（    ）

A.2240mL   B. 3360mL   C. 3675mL    D. 4480mL

Answer 1

【知识点】化学方程式的有关计算

【答案解析】B  解析：向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，说明第一份生成硝酸亚铁，整体失去0.1mol×3=0.3mol电子，所以另一份变成氯化亚铁，整体也失去0.3mol的电子，也就是氢离子得到0.3mol的电子，生成氢气的物质的量为0.15mol，所以标况下的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3360ml，故B正确；

故答案选B

【思路点拨】本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用。