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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

    C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐

    D. pH值小于7的雨水称为酸雨

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；D．pH值小于5.6的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能。用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图。下列有关说法正确的是

    A. 该电池的总反应为C+O2=CO2

    B. 煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高

    C. 进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响

    D. 电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不用其他试剂鉴别：①NaOH ②KCl ③Mg(NO3)2 ④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（ ）

    A. ④①③② B. ①④③② C. ①③④② D. ④②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ）

    A．C2H4 B．C3H6 C．C4H8 D．C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部

    B. 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌

    C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

    D. 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    (1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。

    (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。

    (3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    H2O

    0.99

    104.5°

    H2S

    1.34

    92.3°

    H2Se

    1.47

    91.0°

    H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。

    H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。

    (4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。

    (5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

    A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________（用化学式填写）。

    （2）⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。

    （3）由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_________；由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键，该化合物的电子式为___________。

    （4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________。

    （5）⑧与⑩相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______（填字母序号）

    a. 常温下⑧的单质呈固态，⑩的单质呈气态

    b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y，稳定性Y＞X

    c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

    （1）Y原子基态核外电子排布式为__________；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。

    （2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。

    （3）E、F、D、X形成的有机物FX(DE2)2中F的杂化轨道类型为____________，DX3-离子的立体构型是___________。

    （4）下列关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是________。

    a．分子中都含σ键和π键 b．F2E2分子的沸点明显低于E2X2分子

    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体

    （5）将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中，并通入X2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________。

    （6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_________（填化学式）。Na+的配位数为_________。晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0， ），C为（， ，0），则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为ρg cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的X离子间距离为________nm（用含ρ、NA的计算式表示）。

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