【题目】E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素,且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等,F有三个能级,且每个能级上的电子数相等,D原子未成对电子数在同周期元素中最多,X与D同周期,第一电离能比D低,Y与F同主族,Z的最外层只有一个电子,其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
(1)Y原子基态核外电子排布式为__________;基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。
(2)F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(3)E、F、D、X形成的有机物FX(DE2)2中F的杂化轨道类型为____________,DX3-离子的立体构型是___________。
(4)下列关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是________。
a.分子中都含σ键和π键 b.F2E2分子的沸点明显低于E2X2分子
c.都是含极性键和非极性键的非极性分子 d.互为等电子体
(5)将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中,并通入X2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为________。
(6)X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为_________(填化学式)。Na+的配位数为_________。晶胞有两种基本要素,一种是原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,
),C为(
,
,0),则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数,如已知该晶胞的密度为ρg cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近的X离子间距离为________nm(用含ρ、NA的计算式表示)。
【答案】 1s22s22p63s23p2 N C<N<O sp2 平面三角形 b 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- Na2O 4 (1/4,1/4,1/4)
【解析】E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素,且原子序数依次增大。F有三个能级,且每个能级上的电子数相等,核外电子排布为1s22s22p2,故F为C元素;E的最高正价和最低负价的绝对值相等,则E为H元素;Y与F同主族,Y为Si,D原子未成对电子数在同周期元素中最多,则外围电子排布为ns2np3,则D为N元素;X与D同周期,第一电离能比D低,则X为O元素;Z的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态,不可能为短周期元素,原子序数小于30,故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,则Z为Cu元素。
(1)Y为Si,Si核外电子排布式为:1s22s22p63s23p2,Z为Cu元素,原子中电子占据的最高能层符号为N,故答案为:1s22s22p63s23p2;N;
(2)同一周期,从左到右,元素的电负性逐渐增大,C、N、O的电负性由小到大的顺序为C<N<O,故答案为:C<N<O;
(3)H、C、N、O形成的有机物CO(NH2)2,分子中C原子形成3个σ键,没有孤电子对,C原子采取sp2杂化; NO3-离子的立体构型是平面三角形,故答案为:sp2;平面三角形;
(4)F2E2分子和E2X2分子分别为C2H2分子和H2O2分子。a.H2O2分子中只含σ键,故b错误;b.H2O2分子分子间存在氢键,其沸点明显高于C2H2分子,故正确;c.过氧化氢是含极性键和非极性键的极性分子,故错误;d.两者价电子总数不等,不是互为等电子体,故错误;故选b;(5)将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中,并通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,反应生成[Cu(NH3)4]2+,该反应的离子方程式为:2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-,故答案为:2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-;
(6)晶胞中Na+离子数目为8,O2-离子数目为8×+6×
=4,Na+离子、O2-离子数目之比为2:1,故该晶体化学式为Na2O,由图可知,每个Na+离子周围有4个O2-离子,Na+离子配位数为4;根据原子坐标参数A为(0,0,0),说明A为坐标原点,B为(
,0,
),C为(
,
,0),则D原子的坐标参数为(
,
,
);面心O2-离子与顶点O2-离子距离最近,晶胞质量为
g,该晶胞的密度为ρgcm-3,而晶胞体积为
g÷ρgcm-3=
cm3,晶胞棱长为
cm,则两个最近的W离子间距离为
×
cm=
×
×10-7nm,故答案为:Na2O;4;(
,
,
);
×
×10-7nm。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D. pH值小于7的雨水称为酸雨
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是____________________, D的离子结构示意图____________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号回答)
(3)写出B在空气中燃烧产物的电子式_________,该产物所含有的化学键类型有___________。
(4)在实验室里,D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收,写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是( )
A. a线代表的是PbCO3
B. T℃时,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5
C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)= c(CO32-)
D. T℃时,向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体,会使图象中d点向f点转化
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【题目】(1)A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
若A 是一种淡黄色固体单质.则C与H2O反应的生成物为______(填化学式)。
(2)Na2O2也是一种淡黄色固体,Na2O2与CO2反应生成O2和_______(填化学式)。
(3)写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式:_________________。
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【题目】太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点,适于很多特殊环境和场合,现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 该装置系统中只存在两种能量转化
B. Cu电极上的电极反应为:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 离子交换膜为质子交换膜,H+从右池移向左池
D. 常温下,当装置中有lmolCH4生成时,GaN电极有44.8LO2生成(不考虑O2的溶解性〕
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【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
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【题目】有机物A的结构如图所示,下列说法正确的是
A. 一定条件下,1 mol A能与3 mol NaOH反应
B. 一定条件下,1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应
C. 一定条件下和浓溴水反应时,1 mol A能消耗3 mol Br2
D. A能与碳酸氢钠溶液反应
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