【题目】太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点,适于很多特殊环境和场合,现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 该装置系统中只存在两种能量转化
B. Cu电极上的电极反应为:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 离子交换膜为质子交换膜,H+从右池移向左池
D. 常温下,当装置中有lmolCH4生成时,GaN电极有44.8LO2生成(不考虑O2的溶解性〕
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【题目】过氧化氢是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO3
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【题目】关于合金性质的说法中,错误的是( )
A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
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【题目】E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素,且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等,F有三个能级,且每个能级上的电子数相等,D原子未成对电子数在同周期元素中最多,X与D同周期,第一电离能比D低,Y与F同主族,Z的最外层只有一个电子,其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
(1)Y原子基态核外电子排布式为__________;基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。
(2)F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(3)E、F、D、X形成的有机物FX(DE2)2中F的杂化轨道类型为____________,DX3-离子的立体构型是___________。
(4)下列关于F2E2分子和E2X2分子的说法正确的是________。
a.分子中都含σ键和π键 b.F2E2分子的沸点明显低于E2X2分子
c.都是含极性键和非极性键的非极性分子 d.互为等电子体
(5)将Z单质的粉末加入到DE3的浓溶液中,并通入X2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为________。
(6)X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为_________(填化学式)。Na+的配位数为_________。晶胞有两种基本要素,一种是原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,
),C为(
,
,0),则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数,如已知该晶胞的密度为ρg cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近的X离子间距离为________nm(用含ρ、NA的计算式表示)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 共价化合物中可能含有离子键
B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
C. Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
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【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
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【题目】某化学兴趣小组进行实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.实验装置如下,请根据要求回答下列问题:
(1)填写所示仪器名称A____________
(2)实验步骤:连接仪器、__________________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________________.
装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.
②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是__________________.
请写出F 中发生反应的离子方程式________________________.
③依据试管D中的发生的反应,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______(填“能”或“否”),原因是_______________________________________________________________.
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【题目】I、写出下列化合物的名称或结构简式:
①的名称为________________________.
②的名称为______________________________.
II、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%,H---13.3%,O---26.7%。
请填空:
(1)有机物X的实验式为____________。若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况),则X的分子式为________。
(2)实验表明:X能与金属钠反应产生H2。X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰,且面积之比为3:2:2:1,则X分子中含有的官能团的名称为_________,X的结构简式为_____________。
(3)X有两种同分异构体Y和Z,其中Y能与金属钠反应产生H2,而Z不能。则Y、Z的结构简式分别为_______________、_______________
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【题目】在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中,若K+、Cl—、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol,则SO42—的物质的量为( )
A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.5mol D. 0.75mol
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