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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 共价化合物中可能含有离子键

    B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小

    C. Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

    D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

    【答案】D

    【解析】A. 共价化合物中不可能含有离子键，全部是共价键，A错误；B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径依次增大，B错误；C. 质子数等于核外电子数，因此Po、Po、Po三种原子的核外电子数均是84，C错误；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，所以第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

    (1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。

    (2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

    ①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。

    (3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

    (4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

    ①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。

    A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

    经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(乙苯)/ mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n(苯乙烯)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）

    A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

    B. 反应在前20分钟的平均速率为v(H2)＝0.008molmol/( L min)

    C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

    若A 是一种淡黄色固体单质．则C与H2O反应的生成物为______（填化学式）。

    （2）Na2O2也是一种淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成O2和_______（填化学式）。

    （3）写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物N是一种重要材料的中间体，合成N的一种路线如下：

    已知：i．一氯代烃A的核磁共振氢谱只有1种峰；

    ii．芳香族化合物K遇FeCl3溶液显紫色，其核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶3；

    iii．N能发生水解和银镜反应；

    iV．RCH=CH2RCH2CH2OH；

    V．两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。

    请回答下列问题：

    （1）B的结构简式是__________，C的化学名称是_________，D含有的官能团是__________。

    （2）步骤①的反应类型是__________。

    （3）下列说法不正确的是_________。

    a．B和K都能发生氧化反应

    b．1molC完全燃烧需6molO2

    c．D能与新制氢氧化铜悬浊液反应

    d．1molM最多能与3molH2反应

    （4）步骤③的化学方程式为_______________________。

    （5）步骤⑦的化学方程式为_______________________。

    （6）L的同分异构体中苯环上有三个取代基且与L官能团相同的物质共有________种；N经催化氧化得到X(C11H12O4)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________________。

    a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

    b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸中有2种不同化学环境的氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. 该装置系统中只存在两种能量转化

    B. Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

    C. 离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池

    D. 常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2

    B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护

    C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

    D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

    （1）准确称取4.1g烧碱样品。

    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要____________________。

    （3）取10.00mL待测液，用___________________ 量取。

    （4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，至出现______________的现象时即到达滴定终点。

    （5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：__________________。（保留四位有效数字）

    滴定次数

    待测液体积

    (mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    0.10

    22.10

    第三次

    10.00

    4.00

    24.10

    （6）以下操作会造成测量结果偏高的是（_________）

    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶；

    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；

    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管;

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

    A. 将铜丝压扁，掰成图案 B. 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

    C. 高温焙烧 D. 酸洗去污

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