Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2			②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧	⑨		⑩

（1）③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________（用化学式填写）。

（2）⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。

（3）由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_________；由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键，该化合物的电子式为___________。

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________。

（5）⑧与⑩相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______（填字母序号）

a. 常温下⑧的单质呈固态，⑩的单质呈气态

b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y，稳定性Y＞X

c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价

Answer 1

【答案】 H2CO3＞H2SiO3 Cl-＞Na+＞Al3+ PCl3 OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O Cl bc

【解析】根据元素①～⑩在表中的位置可判断它们分别是H、B、C、N、O、Na、Al、Si、P、Cl。则

（1）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，因此③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是H2CO3＞H2SiO3。（2）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞Na+＞Al3+。（3）由P与Cl形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，该物质是三氯化磷，其化学式是PCl3；由O与Na形成的某种化合物中含有两类化学键，该化合物是过氧化钠，电子式为。（4）⑦的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，与⑥的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。（5）同周期自左向右非金属性逐渐正确，⑧与⑩相比，非金属性较强的是Cl。a. 非金属性强弱与单质的状态没有关系，a错误；b. 非金属性越强，氢化物越稳定，b正确；c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价说明共用电子对偏向氯原子，可以说明非金属性氯元素强于磷，c正确，答案选bc。