Question

已知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＜0，

（1）现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

 

．
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

 

（填“增大”、“不变”或“减小”）．反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=

 

mol?L^-1?S^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是

 

（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将

 

（填”正向”“不”或“逆向”）移动．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,反应速率的定量表示方法,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）当可逆反应中正逆反应速率相等、反应体系中各物质物质的量不变、浓度不变以及引起的一系列物理量不变时改反应达到平衡状态；
（2）化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；先计算二氧化氮反应速率，再根据同一反应同一时间段内各物质的计量数之比等于其反应速率之比计算四氧化二氮的反应速率；
（3）硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：（1）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；
b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；
d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
故选ad；
（2）化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；二氧化氮反应速率=

(0.6-0)mol 1L

3s

=0.2mol?L^-1?s^-1，同一反应同一时间段内各物质的计量数之比等于其反应速率之比得四氧化二氮的反应速率=0.1mol?L^-1?s^-1，故答案为：不变；0.1mol?L^-1?s^-1；
（3）硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，向硝酸铵中加入氨水，溶液酸性减弱，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以滴加氨水过程中抑制水电离，则水的电离向逆向移动，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；逆向．

点评：本题考查较综合，涉及反应速率计算、盐类水解、平衡判断等知识点，利用盐类水解特点、平衡状态判断方法、基本公式解答即可，注意只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据，为易错点．