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    下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、NaHSO4
    C、NH4Cl
    D、KNO3
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析．
    解答： 解：加入物质后能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有C中铵根离子水解显酸性符合，
    故选C．
    点评：本题考查了水的电离，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离，并明确盐的类型，难度不大，注意硫酸氢钠抑制水电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作或叙述错误的是 （　　）
    A、氯丙烷与NaOH溶液共热后，再加入AgNO3溶液，检验溶液中的氯离子
    B、苯酚沾在手上，立即用NaOH溶液清洗，然后再用大量的水冲洗
    C、纯净的苯酚是粉红色晶体，65℃以上时能与水互溶
    D、配制银氨溶液时，将氨水慢慢滴到AgNO3溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止
    E、可用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管
    F、向苯酚溶液中加入少量的FeCl3溶液有紫色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a．CH3COOH和b．HCl两种溶液，当它们的pH相同时；其物质的量浓度：a
     
     b；（填＞＜=下同）分别与足量的锌反应开始的速率：a
     
     b；如果溶液体积相同，最后产生的氢气的物质的量a
     
    b；分别与等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液反应pH=7时，消耗溶液的体积：a
     
    b．pH相同体积相同，分别稀释到相同体积，最后溶液的pH：a
     
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、一定条件，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、常温下反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行是由于该反应△H＞0
    D、已知25℃时，HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反应的中和热为△H=-114.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、K+   Na+   OH-   Cl-
    B、Mg2+  Na+   SO42-   OH-
    C、H+   Na+   Cl-   CO32-
    D、Ba2+  Cu2+ Cl-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应，改变下列条件，化学反应速率一定改变，化学平衡一定发生移动的是（　　）
    A、加入催化剂B、温度
    C、增加某一反应物的浓度D、压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    B、将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者
    D、常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0，

    （1）现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=
     
    mol?L-1?S-1．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
     
    （填”正向”“不”或“逆向”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
    最高化合价+6+5+4+5+7+4
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是
     
    （用表中元素编号填写）．
    （2）写出H的最高价氧化物的电子式：
     
    ；比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（
     
    ）＞r（
     
    ）＞r（
     
    ） （均用实际的元素符号表示）．
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．

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