Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、一定条件，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、常温下反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自发进行是由于该反应△H＞0
• D、已知25℃时，HCl（aq）和NaOH（aq_）反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄（aq）和Ba（OH）₂（aq）反应的中和热为△H=-114.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：A、根据燃烧热的定义可知水的状态应改为液体；
B、根据平衡移动分析反应热量的变化；
C、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，焓判据有缺陷，不适用于所有化学反应自发性的判断；
D、强酸与强碱反应生成1mol水释放的热量为中和热．

解答： 解：A、水的状态应改为液体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3 kJ，加压平衡右移，则1 mol N₂和3 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热大于38.6 kJ，故B错误；
C、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，而△S＞0，该反应不能自发进行，则△H＞0，故C正确；
D、中和热为△H=-57.3 kJ?mol^-1，生成沉淀放热，但H₂SO₄（aq）和Ba（OH）₂（aq）反应的中和热为△H＜-57.3 kJ?mol^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学反应焓变的计算和大小比较，化学反应进行方向的判定，掌握基础是关键，题目难度中等．