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    3.72g结晶碳酸钠加热至500℃到质量不再改变为止，冷却称量，质量为3.18g，该种结晶碳酸钠的化学式为（　　）
    A、Na2CO3?H2O
    B、Na2CO3?5H2O
    C、Na2CO3?6H2O
    D、Na2CO3?10H2O
    考点：钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：设该种结晶碳酸钠的化学式为Na2CO3?xH2O，则根据3.72g结晶碳酸钠加热至500℃到质量不再改变为止，冷却称量，质量为3.18g，即晶体质量为3.72g，碳酸钠固体质量为3.18g，根据碳酸跟守恒列方程求解；
    解答： 解：设该种结晶碳酸钠的化学式为Na2CO3?xH2O，则根据3.72g结晶碳酸钠加热至500℃到质量不再改变为止，冷却称量，质量为3.18g，即晶体质量为3.72g，碳酸钠固体质量为3.18g，根据碳酸根守恒所以有
    3.72
    106+18x
    =
    3.18
    106
    ，解得x=1，故选：A；
    点评：本题主要考查了晶体分子式的确定，难度不大，抓住反应前后碳酸根守恒列方程计算即可；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A、①装置用于检验1-溴丙烷消去产物
    B、②装置用于石油的分馏
    C、③装置用于实验室制硝基苯
    D、④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作或叙述错误的是 （　　）
    A、氯丙烷与NaOH溶液共热后，再加入AgNO3溶液，检验溶液中的氯离子
    B、苯酚沾在手上，立即用NaOH溶液清洗，然后再用大量的水冲洗
    C、纯净的苯酚是粉红色晶体，65℃以上时能与水互溶
    D、配制银氨溶液时，将氨水慢慢滴到AgNO3溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止
    E、可用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管
    F、向苯酚溶液中加入少量的FeCl3溶液有紫色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所有不锈钢都只含有金属元素
    B、我国流通的硬币材质是金属单质
    C、钛和钛的合金用来做保险丝
    D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：
    （1）电源A的a为
     
    极．电极f的名称是
     
    极．
    （2）滤纸B上C点的电极反应式为：
     
    ，
    滤纸B上发生的总反应方程式为：
     
    ．
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为：
     
    ．电解槽中盛放的电镀液可以是
     
    或
     
    （只要求填两种电解质溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通玻璃为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起的物质，它的特征是（　　）
    A、是一种纯净物，但没有固定的熔点
    B、是一种晶体
    C、不属于晶体，是一种玻璃态物质
    D、是一种硬而脆的物质，有固定的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有a．CH3COOH和b．HCl两种溶液，当它们的pH相同时；其物质的量浓度：a
     
     b；（填＞＜=下同）分别与足量的锌反应开始的速率：a
     
     b；如果溶液体积相同，最后产生的氢气的物质的量a
     
    b；分别与等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液反应pH=7时，消耗溶液的体积：a
     
    b．pH相同体积相同，分别稀释到相同体积，最后溶液的pH：a
     
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、一定条件，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，则其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、常温下反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行是由于该反应△H＞0
    D、已知25℃时，HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反应的中和热为△H=-114.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0，

    （1）现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=
     
    mol?L-1?S-1．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将
     
    （填”正向”“不”或“逆向”）移动．

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