Question

有a．CH₃COOH和b．HCl两种溶液，当它们的pH相同时；其物质的量浓度：a

 

 b；（填＞＜=下同）分别与足量的锌反应开始的速率：a

 

 b；如果溶液体积相同，最后产生的氢气的物质的量a

 

b；分别与等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液反应pH=7时，消耗溶液的体积：a

 

b．pH相同体积相同，分别稀释到相同体积，最后溶液的pH：a

 

b．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH相同CH₃COOH和HCl，CH₃COOH物质的量浓度大，与锌反应的速率快慢与氢离子浓度的大小成正比，醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气最多，分别与等体积，等物质的量浓度的NaOH溶液反应pH=7时，根据电荷守恒得溶液中c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），又因为醋酸的物质的量浓度大，所以消耗醋酸的体积小，醋酸稀释过程中促进电离，所以稀释到相同体积醋酸氢离子浓度大．

解答： 解：当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要盐酸溶液浓度为1mol/L，所以CH₃COOH物质的量浓度大，开始两溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相等，醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气最多，等物质的量浓度的NaOH溶液反应pH=7时，根据电荷守恒得溶液中c（CH₃COO^-）=c（Cl^-），又因为醋酸的物质的量浓度大，所以消耗醋酸的体积小，醋酸稀释过程中促进电离，所以稀释到相同体积醋酸氢离子浓度大，PH越小，故答案为：＞；=；＞；＜；＜．

点评：本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、盐酸为一元强酸，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．