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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-

    B.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3-

    C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-

    D.=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

    【答案】B

    【解析】

    A．MnO4-有强氧化性，能将SO32-氧化，A错误；

    B．能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中K+、AlO2-、NO3-能大量共存，B正确；

    C．Fe3+和SCN-发生络合反应生成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C错误；

    D．=1×1012，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，H+和HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1

    ②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

    则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

    A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1

    C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.亚硫酸钠的氧化反应:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反应速率受溶解氧浓度影响,分为富氧区和贫氧区两个阶段。

    （1）已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液与O2(g)反应的热化学方程式为___________________。

    （2）291.5 K时,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12 mmol,溶解氧浓度初始值为9.60 mg/L,每5 s记录溶解氧浓度,实验结果如图所示。当Na2SO3初始量为12 mmol,经过20 s溶解氧浓度降为6.40 mg/L,则0～20s内Na2SO3的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

    （3）为确定贫氧区速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整数),分析实验数据。

    c(Na2SO3)×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    v×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ①当溶解氧浓度为4.0 mg/L时,c(SO32-)与速率数值关系如表(甲)所示，则a=____。

    ②当溶解氧浓度小于4.0mg/L时,图中曲线皆为直线,Na2SO3氧化速率与溶解氧浓度无关,则b=_______。

    （4）两个阶段不同温度的速率常数之比如表(乙)所示。已知,R为常数。Ea(富氧区)_____ (填“＞”或“＜”)Ea(贫氧区)。

    反应阶段

    速率方程

    富氧区

    v=k·c (SO32-)·c (O2)

    1.47

    贫氧区

    v=k·ca (SO32-)·cb(O2)

    2.59

    II. （5）在容积固定的密闭容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反应体系起始总压强0.1MPa。反应在一定温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=________ ( 分压=总压×物质的量分数)(写单位)。

    （6）利用原电池原理,也可用SO2和O2来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极反应式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液

    产生白色沉淀

    相同温度下，溶度积常数

    Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］

    B

    加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    试纸变蓝

    (NH4)2CO3显碱性

    C

    常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液

    碳酸钠溶液中红色更深

    阴离子水解常数Kh:

    CO32-＞HCO3-

    D

    向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末

    无气泡冒出

    不能证明酸性:碳酸＞硼酸

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    有关物质性质如下表：

    甘氨酸

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇

    易溶于水和乙醇

    易溶于水，难溶于乙醇

    两性化合物

    强酸性、强还原性

    实验过程：

    I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

    Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。

    （2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。

    （3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。

    （4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。

    （5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

    （6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。

    （7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用

    (1)CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)△H＝－29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下:

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是________________________________________

    (2)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图3所示:

    ①通入a气体的电极是电池的__________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__________

    ②常温下，用此电池以性电极电解0.5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为__________(忽略溶液的体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1

    B.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJmol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+

    C.Na、P、Cl 的电负性依次增大

    D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A.分子中含有4种含氧官能团

    B.分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应们不能发生加聚反应

    C.1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应

    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）

    A. 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃

    B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷

    C. 中至少有16个原子共平面

    D. 的一氯代物的同分异构体有12种

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