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    16．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
    C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

    分析 胶体是分散系的一种，胶体不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，据此解答．

    解答 解：A．胶体本身不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，故A错误；
    B．氯化铁与氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；
    C．溶液不具有丁达尔效应，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔效应，当一束光线分别通过胶体时，会出现明显的光带，丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来鉴别胶体和溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，
    其合成路线如下：
    已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
    ②物质C可发生银镜反应．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）B的结构简式为，其中的官能团名称为氯原子．
    （2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，由D生成高分子化合物的反应n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O
    （3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有6种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有4种．
    （4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：
    R-X+Mg　 $\stackrel{无水乙醇}{→}$R-Mg　X（格氏试剂）；
    根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为CH3CH2MgX（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有ACD（填编号）
    A．加成反应　　　　　　B．加聚反应　　　　　　C．氧化反应　　　　　D．缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
    A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y2?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温下，下列溶液可以用铁罐车装运的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
    （2）反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；装置C中的现象是溶液紫色褪去，表现了SO2的还原性；装置D中现象是有黄色沉淀生成，表现了SO2的氧化性
    （3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色．
    （4）F装置的作用是吸收多余的二氧化硫，漏斗的作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA．√ （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．312g石墨中含有的共价键数为1.5NA．√ （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
    B．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
    C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
    D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是d e
    a． 升温                    b．恒容条件下充入H2
    c．加入合适的正催化剂d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
    e．压缩体积              　 f．移走一部分CH3OH
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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