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    11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
    （2）反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；装置C中的现象是溶液紫色褪去，表现了SO2的还原性；装置D中现象是有黄色沉淀生成，表现了SO2的氧化性
    （3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色．
    （4）F装置的作用是吸收多余的二氧化硫，漏斗的作用是防止倒吸．

    分析 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫．

    解答 解：（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
    （2）二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，现象为有黄色沉淀生成，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
    故答案为：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；还原；有黄色沉淀生成；氧化；
    （3）二氧化硫能使品红褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
    （4）1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，
    故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质，掌握有关的化学反应是解答的关键，注意对基础知识的积累．

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    请回答下列问题：
    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为3.612×1024或6NA．
    （2）生成沉淀I的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化学式为Fe（OH）3．
    （3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净．
    （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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    19．下列物质种类中，前者包含后者的是（　　）
    A．单质    化合物B．电解质  化合物C．浊液    胶体D．混合物  溶液

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    6．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，不正确的是（　　）
    A．1 mol 任何气体所含的分子数均为NA
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    C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
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