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    【题目】下列有关原子轨道的叙述中正确的

    A. 氢原子的2s轨道能量较3p能级高

    B. 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

    C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

    D. 能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

    【答案】B

    【解析】A. 能层越高，轨道能量越高，所以氢原子的2s轨道能量较3p能级低，故A错误；B.s轨道都是球形分布， 故B正确；C. p能级的原子轨道都是3个，故C错误；D. 能层最多容纳的电子数为2n2，能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A和G的结构简式分别为、，它们是一种重要的有机合成中间体，D、F为高分子化合物。

    （1）写出有机物G分子中两种含氧官能团的名称_______________。

    （2）有机物G可以发生如下图的转化。请回答下列问题：

    完成反应⑥可选用的试剂名称为___________________________________________，反应④的反应类型是___________________________________________。

    写出下列反应的化学方程式：

    反应①____________________________________。

    反应③____________________________________；

    反应⑤____________________________________。

    （3）G的一种同分异构体是一种医药中间体。请设计合理方案用合成（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如:

    __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）

    ①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN

    A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 氯气可用于药物的合成

    B. 钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

    C. 硫酸铜可用于饮用水消毒

    D. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：

    A. NaOH B. HCl C. KSCN D. BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:

    脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

    ②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

    脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

    ④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

    两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

    ⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

    （1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

    （2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

    （3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

    （4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

    （5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。

    ①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

    A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

    ②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。

    计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　)

    A. CH3CHO＋2Cu(OH)2 ＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O

    B. 2CH2===CH2＋O22CH3CHO

    C. CH3CH2COOH＋CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5＋H2O

    D. CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

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