【题目】有机物A和G的结构简式分别为、
,它们是一种重要的有机合成中间体,D、F为高分子化合物。
(1)写出有机物G分子中两种含氧官能团的名称_______________。
(2)有机物G可以发生如下图的转化。请回答下列问题:
完成反应⑥可选用的试剂名称为___________________________________________,反应④的反应类型是___________________________________________。
写出下列反应的化学方程式:
反应①____________________________________。
反应③____________________________________;
反应⑤____________________________________。
(3)G的一种同分异构体是一种医药中间体。请设计合理方案用
合成
(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。例如:
__________________________________________________。
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【题目】室温下1mol 苯在空气中完全燃烧,生成液态水,放出热量Q,该反应的热化学方程式是( )
A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q
B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q
C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q
D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q
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【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。
a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_________________________________(用离子方程式表示)。
已知:AlF在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子中存在的化学键类型________,OF2的电子式________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol-1 。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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【题目】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可使用的方法为
A.加入过量Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量K2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量K2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
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【题目】在无色透明的碱性溶液中,能大量共存的离子组是
A、 Na+、K+、CO32-、NO3- B、Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3- D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
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【题目】已知:
水杨酸酯E为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为 ;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为 。
(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应,该反应的化学方程式为 。
(3)C有 种结构;若一次取样,检验C中所含官能团,按使用的先后顺序写出所用试剂 ;
(4)第③的反应类型为 ;D所含官能团的名称为 。
(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式: 。
A、分子中含有6个碳原子在一条线上
B、分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
(6)第④步的反应条件为 ;写出E的结构简式 。
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【题目】以以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G(转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去):
其中A、B、C、D分别代表一种有机物,B分子中无甲基。
已知:-C≡CH+
请回答下列问题:
(1)A→B的化学反应类型是______。
写出B→C的化学反应方程式:____________。
(2)E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是____________。
(3)写出符合下列条件的E的同分异构体________。
①含有苯环 ②属于酯类 ③可发生银镜反应 ④苯环上有两种不同环境的H。
(4)下列说法正确的是______(填字母代号)。
A.上述流程中,乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应
B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色,可说明E含碳碳双键
C.有机物C的名称为丁二醛,具有还原性
D. 35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗称福尔马林溶液,能使蛋白质变性
(5)天然纤维的吸湿性优于合成纤维,下列合成纤维中吸湿性较好的是____(填字母代号)。
A.聚酰胺纤维(锦纶) B.聚酯纤维(涤纶)
C.聚乙烯醇缩甲醛纤维(维纶) D.聚丙烯纤维(丙纶)
(6)请写出F生成G的化学反应方程式_______________。
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【题目】下列有关原子轨道的叙述中正确的
A. 氢原子的2s轨道能量较3p能级高
B. 锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C. p能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层序数的增加,p能级原子轨道也在增多
D. 能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子
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【题目】在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾(FeSO4·7H2O),将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。完成下列各题:
(1)绿矾油中溶质的化学式为________________________。
(2)用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物,煅烧绿矾一段时间后,发现D中U型管出现无色粘稠的液体,b中品红溶液褪色。
上述装置正确的连接顺序A→_________________________(用大写字母表示)
②写出煅烧绿矾的化学方程式________________________________________。
③实验过程中不宜加入过多绿矾,主要原因是__________________________________
(3)利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解,分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,高锰酸钾溶液紫色不褪去。说明固体产物中不含有____________。
②第二支试管中加入少量C中溶液,振荡,无沉淀生成.
③继续向第二支试管中加入少量____________溶液,产生蓝色沉淀。
以上实验现象可证明离子的还原性____________>____________。(填离子符号)
(4)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁,现取3.66g绿矾样品溶于稀盐酸,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀4.66g,向溶液中通入56mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)∶n(H2O)=。
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