【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用离子方程式表示)。
已知：AlF
在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化学键类型________，OF2的电子式________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
【答案】 b、d 3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF63- 共价键 
172 低
【解析】(1)a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F-间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；d．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确；故答案为bd；
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F-与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63-，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-；
(3)OF2分子是共价化合物，存在共价键(或极性共价键)，OF2的电子式为
；
(4)△H=反应物的总键能-生成物的总键能，设Cl-F键的平均键能为QkJmol-1，
则242+159×3-2×3×Q=-313，解得Q=172；相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点越高，已知ClF3的相对分子质量比BrF3的小，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，Ａ有如下转化关系（部分反应条件已略去）：
其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体。
（1）A的同分异构体有______种，符合上述条件的A结构简式为_________。
（2）与①、⑦反应类型相同的是___________（填序号）
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：________________；
E与新制Cu(OH)2反应：_____________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是
A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-
C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：
元素代号 | 相关信息 |
X | 原子核外电子总数与周期序数相等 |
Y | 原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
Z | 最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
W | 原子的L电子层上有2对成对电子 |
Q | 元素的最高正价与最低负价的代数和为6 |
R | 单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料 |
请回答下列问题：
（1（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。
（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。
（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。
A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1
C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. Y2X2的分子构型为直线形
（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。
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【题目】化合物I是一种固体增塑剂，其合成路线如下：
已知：①
；
②
回答下列问题：
（l）A→B的反应类型为_________。
（2）D中含氧官能团为_________。
（3）E+H→I的化学方程式为_________。
（4）J是D的同分异构体，满足下列条件的J的结构有______种（不考虑立体异构）。
① 能发生银镜反应
② 能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为_________。
（5）以苯酚为原料可合成化合物N:
反应条件l_________；反应条件2___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A和G的结构简式分别为
、
，它们是一种重要的有机合成中间体，D、F为高分子化合物。
（1）写出有机物G分子中两种含氧官能团的名称_______________。
（2）有机物G可以发生如下图的转化。请回答下列问题：
完成反应⑥可选用的试剂名称为___________________________________________，反应④的反应类型是___________________________________________。
写出下列反应的化学方程式：
反应①____________________________________。
反应③____________________________________；
反应⑤____________________________________。
（3）G的一种同分异构体
是一种医药中间体。请设计合理方案用
合成
（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如: 
__________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：
A. NaOH B. HCl C. KSCN D. BaCl2
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