[题目]下列物质属于电解质的是A ．SO3 B ．Na2SO4 C．Cl2 D．酒精(C2H5OH) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质属于电解质的是

A ．SO3 B ．Na2SO4 C．Cl2 D．酒精（C2H5OH）

【答案】B

【解析】

试题分析：电解质是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子是本身提供，SO3和酒精属于非电解质，Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，因此Na2SO4属于电解质，故选项B正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

(1)已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO与6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为了T1时该反应的平衡常数K=______________。

④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

A．两种酸都能与溴水发生加成反应

B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要成分，苹果酸的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)

D. 1 mol苹果酸与过量的Na2CO3溶液反应可生成1mol CO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用石墨电极a和石墨电极电解NaNO3稀溶液的装置如图所示。通电后在两电极附近分别滴加几滴紫色石蕊试液。下列说法不正确的是

A. a电极逸出气体的体积大于b电极的

B. 溶液中的阴离子移向b电极

C. a电极附近溶液呈蓝色，b电极附近溶液呈红色

D. 若将a电极改为铜电极，b电极不变，则通电后a电极无气体逸出

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用离子方程式表示)。

已知：AlF在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化学键类型________，OF2的电子式________。

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。