Question

【题目】X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：

元素代号	相关信息
X	原子核外电子总数与周期序数相等
Y	原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
Z	最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
W	原子的L电子层上有2对成对电子
Q	元素的最高正价与最低负价的代数和为6
R	单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料

请回答下列问题：

（1（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。

（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。

（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。

（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。

A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构

B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1

C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D. Y2X2的分子构型为直线形

（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 0 C<N<O 9 CD sp3 三角锥形

【解析】X的原子核外电子总数与周期序数相等则X为氢元素；Y的元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；Z最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Z为氮元素；W原子的L电子层上有2对成对电子，价电子排布式为2s22p4，则W为O元素；Q元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则Q为氯元素；R的单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料，则R为Fe元素；

(1)铁的核电荷数为26，其基态原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)，Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，根据正负化合价代数和为0，其中C为+2价、O为-2价，可知Fe(CO)5中Fe的化合价为0；

(2)C、N、O三种元素非金属性越强，其电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C<N<O；

(3)基态Cl原子的最高能层为3，该能层有3s、3p、3d能级，分别 有1、3、5个轨道，共有轨道数为9；

(4)A. C2H2的电子式为，H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B．C2H2的结构简式为，分子中σ键和π键数目之比为3:2，故B错误；C. C2H2的结构简式为，则C2H2分子是由极性键和非极性键构成的非极性分子，故C正确；D. C2H2的分子中碳原子为sp杂化，为直线形分子，故D正确；答案为CD；

(5)类比NH3可推知NCl3中心原子杂化方式为sp3杂化，NCl3的空间构型为三角锥形。