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    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）

    A. 3，3—二甲基丁烷 B. 3—甲基—2—乙基戊烷

    C. 1，1—二氯乙烯 D. 2，3—二甲基戊烯

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、主链有4个C原子，所以取代基的编号不会大于2，错误；B、取代基是乙基时编号不会是2，所以该命名的有机物的主链有6个C原子，错误；C、乙烯只有2个C原子，1,1-表示2个Cl原子取代同C上的H原子，正确；D、该命名中未指明碳碳双键的位置，错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：

    元素代号

    相关信息

    X

    原子核外电子总数与周期序数相等

    Y

    原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    Z

    最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    W

    原子的L电子层上有2对成对电子

    Q

    元素的最高正价与最低负价的代数和为6

    R

    单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料

    请回答下列问题：

    （1（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。

    （2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。

    （3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。

    （4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。

    A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构

    B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1

    C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    D. Y2X2的分子构型为直线形

    （5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 氯气可用于药物的合成

    B. 钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

    C. 硫酸铜可用于饮用水消毒

    D. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：

    A. NaOH B. HCl C. KSCN D. BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移 D．该反应不属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:

    脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

    ②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

    脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

    ④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

    两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

    ⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

    （1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

    （2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

    （3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

    （4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

    （5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。

    ①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

    A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

    ②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。

    计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 (　 　)

    数据编号

    滴入NaOH(aq)

    的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HY

    ①

    0

    3

    1

    ②

    a

    7

    x

    ③

    20.00

    >7

    y

    A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

    B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

    C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

    D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是

    A. 甲苯和水 B. 乙酸乙酯和水 C. 乙酸和水 D. 硝基苯和水

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