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    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 原子半径：C > O B. 酸性：HCl > H2SiO3

    C. 热稳定性：H2O > H2S D. 金属性：Na > Al

    【答案】B

    【解析】A、同周期从左向右，半径减小，即原子半径：C>O，符合元素周期律，故A错误；B、HCl中Cl不是最高价，因此无法通过非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即不符合元素周期律，故B正确；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，H2O的稳定性强于H2S，符合元素周期律，故C错误；D、同周期从左向右金属性减弱，即Na的金属性强于Al，符合元素周期律，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

    检验次数

    溶液中检验出的物质

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

    第二次

    NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

    (1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。

    (2)检验时，为了确定溶液中是否存在、Cl、进行下列实验：

    第一，向溶液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是__________；

    第二，继续加入过量的__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

    第三：向溶液中滴加__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

    第四：过滤，再向滤液中加入__________(填化学式)溶液，其目的是__________。

    (3)为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为______。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

    (2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl22HCl)，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铁组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中错误的是

    A. 参加反应的镁、铁共0.2 mol

    B. 参加反应的盐酸为0.2 mol

    C. 镁、铁在反应中共失去电子0.4 mol

    D. 若与足量的稀硫酸反应能产生氢气0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是(　　)

    A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18

    C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：

    已知：（R、R1、R2、R3代表烃基）

    （1）反应①的反应类型是____________________。

    （2）反应②是取代反应，其化学方程式是____________________。

    （3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______________；分子式符合C4H8，属于烯烃的同分异构体共有__________种（含顺反异构）。

    （4）反应⑤的化学方程式是____________________。

    （5）G的结构简式是____________________。

    （6）反应⑥的化学方程式是____________________。

    （7）工业上也可用合成E。____________________由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件， 不易发生取代反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Zn、Al和Mg组成的混合粉末ag，与100mL的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液加热蒸发得到固体bg（不含结晶水），则：

    （1）原硫酸的物质的量浓度是______________mol/L。

    （2）反应中，生成的氢气体积（标况下）是__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是

    A. 原子半径：A>B B. 离子半径：A2->B3+ C. 原子序数：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

    （1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

    a．用酸碱中和滴定法测定

    b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

    c．用pH计测溶液PH值

    d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

    （2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

    （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

    I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

    实验序号

    实验操作

    现象

    反应的可能情况

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    Ⅱ

    ④

    滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液为紫色

    （4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。

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