[题目]镁.铁组成的混合物与足量盐酸反应.产生标准状况下的氢气4.48 L.下列推断中错误的是A. 参加反应的镁.铁共0.2 molB. 参加反应的盐酸为0.2 molC. 镁.铁在反应中共失去电子0.4 molD. 若与足量的稀硫酸反应能产生氢气0.2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】镁、铁组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中错误的是

A. 参加反应的镁、铁共0.2 mol

B. 参加反应的盐酸为0.2 mol

C. 镁、铁在反应中共失去电子0.4 mol

D. 若与足量的稀硫酸反应能产生氢气0.2 mol

【答案】B

【解析】Mg、Fe组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n(H2)= =0.2mol。A．因为反应后Mg、Fe化合价均为+2价，Mg、Fe组成的混合物与足量盐酸反应，生成氢气的物质的量与反应的镁、铁的物质的量相等，故A正确；B．根据H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，故B错误；C．根据转移电子相等知，Mg、Fe在反应中共失去物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故C正确；D．因为金属混合物不足量，且Mg、Fe与稀盐酸、稀硫酸反应生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混合物的量不变，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸生成的氢气量相同，故D正确；故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法中错误的是

A. 物质的量的单位是摩尔（mol)

B. 3molH2O的质量为54g

C. 常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+

D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是―世界上唯一有效的疟疾治疗药物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：

回答下列问题：

（1）青蒿素的分子式为________；氢化青蒿素分子中官能团名称为______________。

（2）反应①反应类型为______；由此可判断青蒿唬酯不可能发生的反应类型有 ________。（写序号）

A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应 E.氧化反应

（3）有机物D是分子式为C4H4O 3的五元环状化合物，其结构简式为_________。

（4）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式____________________________。

（5）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F， F的结构简式为________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3︰2︰2︰1，写出符合条件的有机物G的所有同分异构体的结构简式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列不能由单质直接化合而成的物质是 ( )

A. FeCl2 B. CuCl2

C. AlCl3 D. NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/mol 1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)