[题目]用NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB. 标准状况下.11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B. 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA

D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA

【答案】C

【解析】A项，1molAl变为Al3+失去3mol电子，0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，A错误；B项，标准状况下SO3为固体，Vm≠22.4L/mol，无法计算物质的量，B错误；C项，1个CH4分子中含有10个电子，0.1molCH4所含的电子数为1NA，C正确；D项，因发生2NO2N2O4反应，所以46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数小于1NA，D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁、铁组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中错误的是

A. 参加反应的镁、铁共0.2 mol

B. 参加反应的盐酸为0.2 mol

C. 镁、铁在反应中共失去电子0.4 mol

D. 若与足量的稀硫酸反应能产生氢气0.2 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是

A. 原子半径：A>B B. 离子半径：A2->B3+ C. 原子序数：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：

（1）A是____________，B是____________，C是_____________。（填化学式）

（2）反应①的化学方程式为________________________________________

（3）反应③的化学方程式为________________________________________

（4）反应④的化学方程式为________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……

（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

（5）过程③实验的目的是____________________。

（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

a．用酸碱中和滴定法测定

b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液PH值

d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（2）装置B的作用是，设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液为紫色