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【题目】室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答:

(1)A是____________,B是____________,C是_____________。(填化学式)

(2)反应①的化学方程式为________________________________________

(3)反应③的化学方程式为________________________________________

(4)反应④的化学方程式为________________________________________

【答案】 Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

【解析】试题分析由B为黄绿色气体且为单质,可知B为Cl2;由框图可知反应中生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物;反应中生成的E为Cl2与气体单质C 生成的一种可溶于水的氯化物,且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F,只有当C为H2,F为一种氯化物时才能满足这一过程;而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D,F又是一种氯化物,所以A为变价金属,应为Fe

解析(1)由以上分析可知A为Fe,B为Cl2,C为H2,故答案为:Fe;Cl2;H2
(2)反应①为Fe和Cl2的反应,反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3

(3)反应③为Fe和HCl的反应,反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(4)反应④为FeCl2和Cl2的反应,化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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【题目】下列不能由单质直接化合而成的物质是 ( )

A. FeCl2 B. CuCl2

C. AlCl3 D. NaCl

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【题目】下列说法正确的是

A. 干燥的氯气一定不能使鲜花褪色

B. 金属氧化物与酸反应都只生成盐和水

C. 明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理

D. 在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料

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【题目】下列说法中错误的是(  )

A. 元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族

B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C. 氢是原子序数最小的元素

D. 氧元素位于第二周期ⅥA族

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【题目】实验证明:Cu不能在常温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO4的,铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为______________。利用Cu制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为____________________________

以上两种方法______ (填“前”、“后”) 者好,这样做的好处是①_________________________ ,②_______________________________________

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【题目】(1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,产生的氢气在相同条件下的体积比为______________

(2)等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,产生的氢气在相同条件下的体积比为________________

(3)分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L-1的盐酸溶液中,三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B. 标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA

D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:

回答下列问题:

1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式(N元素被还原到最低价):_______,溶解温度应控制在60-70℃,原因是_______

2)写出步骤③中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。已知NH4ClCu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]Cu2+沉淀率的关系如图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少,其可能的原因是__________

3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_____(写名称),回收的主要物质是____(写化学式)

4)上述工艺中,步骤⑥醇洗的作用是__________

5)称取2.000g CuCl样品(杂质不参与反应),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶于,取20.00mL0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mL Ce(SO4)2

有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+

则样品中CuCl的质量分数_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室现有3种酸碱指示剂其pH变色范围如下

甲基橙3.1~4.4 石蕊5.0~8.0 酚酞8.2~10.0

用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完全时下列叙述中正确的是(  )

A.溶液呈中性可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性只能选用酚酞作指示剂

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