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    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. 元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族

    B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    C. 氢是原子序数最小的元素

    D. 氧元素位于第二周期ⅥA族

    【答案】B

    【解析】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族，7个周期，3个短周期，4个长周期，故A正确；B．稀有气体元素的原子中，He原子最外层电子数是2，故B错误；C．氢为1号元素，原子序数最小，故C正确；D．主族元素中，原子核外电子层数与其周期序数相等，最外层电子数与其主族序数相等，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A、B为原料制备现行高分子化合物M和抗凝血药物N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）

    已知：Ⅰ.烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍；

    Ⅱ. ；

    Ⅲ. 。

    （1）A中含有的官能团的结构简式为____。B的名称为____。

    （2）F的结构简式为____________。N中含氧官能团的名称为________。

    （3）I的核磁共振氢谱有____组吸收峰。G分子最多有______个原子共平面。

    （4）同时满足下列条件的J的同分异构体有_________种。

    ①苯环上连有两个取代基 ②1mol该物质于足量的NaHCO3反应，生成2molCO2

    （5）参照上述信息和合成路线，以为起始原料（其他无机试剂任选），补充完整制备的合成路线：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：

    已知：（R、R1、R2、R3代表烃基）

    （1）反应①的反应类型是____________________。

    （2）反应②是取代反应，其化学方程式是____________________。

    （3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______________；分子式符合C4H8，属于烯烃的同分异构体共有__________种（含顺反异构）。

    （4）反应⑤的化学方程式是____________________。

    （5）G的结构简式是____________________。

    （6）反应⑥的化学方程式是____________________。

    （7）工业上也可用合成E。____________________由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件， 不易发生取代反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）锌锰（Zn—MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。

    ②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________。

    （2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

    ①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）

    ②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是

    A. 原子半径：A>B B. 离子半径：A2->B3+ C. 原子序数：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是

    A. 利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物

    B. 用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢

    C. 厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀

    D. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。

    请回答：

    （1）A是____________，B是____________，C是_____________。（填化学式）

    （2）反应①的化学方程式为________________________________________

    （3）反应③的化学方程式为________________________________________

    （4）反应④的化学方程式为________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

    （1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

    （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

    （3）①中反应的化学方程式是________________。

    （4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

    （5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

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