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    【题目】日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是

    A. 利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物

    B. 用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢

    C. 厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀

    D. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

    【答案】C

    【解析】A、羊毛制品的成分是蛋白质，棉织物的成分纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此可以鉴别，故A说法正确；B、碳酸的酸性弱于醋酸，因此用食醋浸泡水垢，故B说法正确；C、燃气泄漏，不能打开排气扇，应先关闭气阀，故C说法错误；D、移到通风处，富氧多的地方，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

    已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。

    Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe,3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。

    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。

    （3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。

    A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2

    （4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。

    （5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

    ①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。

    ②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。

    （6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10， H2S的电离常数K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，用火法炼铜的流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品

    B. 电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液

    C. 在Cu2O与 CO反应时，CO被还原成CO2

    D. 粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸钡晶体[(CH3COO)2BaH2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1molL-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）

    A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. 元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族

    B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    C. 氢是原子序数最小的元素

    D. 氧元素位于第二周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（l）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

    a.AgNO3晶体 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶体 d.蒸馏水 e．浓盐酸

    （2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO +H2O(g)CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。

    a．反应开始时，正反应速率大于逆反应速率

    b．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

    c．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

    d．随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。

    （3）一定条件下（温度值定）, SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表

    时间(min)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    c(SO2)mol/L

    1.0

    c(O2)mol/L

    0.5

    0.35

    0.25

    0.18

    0.1

    0.05

    0.05

    0.05

    C(SO3)mol/L

    0

    0.3

    0.5

    0.65

    0.8

    0.9

    0.9

    0.9

    由上表数据计算：

    a.30min-40min 时间段，以SO2表示的反应速率为__________；

    b.该温度下，正反应的平衡常数的值为__________________；

    c.平衡时，SO2的转化率为_______；

    （4）电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为____________。

    （5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为______________。

    （2）等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为________________。

    （3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列括号中的分离方法运用得当的是

    A. 植物油和水(蒸馏) B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

    C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D. 自来水中的杂质(萃取)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为主要原料可以合成乙酸， 其合成路线如下图所示；（部分反应条件和生成物已略去）

    （1）乙烯的结构简式___________， 其中官能团的名称是__________ 。

    （2）反应Ⅱ的化学方程式是__________，反应类型是__________ 。

    （3）乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是__________。

    （4）下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是__________(填序号) .

    　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

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