[题目]工业上.用火法炼铜的流程如下:下列说法不正确的是A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品B. 电解法精炼粗铜的过程中.用硫酸铜溶液作电解质溶液C. 在Cu2O与 CO反应时.CO被还原成CO2D. 粗铜精炼时.贵重金属如金.银沉于阳极泥中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上，用火法炼铜的流程如下：

下列说法不正确的是

A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品

B. 电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液

C. 在Cu2O与 CO反应时，CO被还原成CO2

D. 粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中

【答案】C

【解析】A、灼烧发生的反应是Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2，SO2是酸性氧化物，与氨水反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，故A说法正确；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含Cu2＋溶液作电解质，故B说法正确；C、发生反应CO＋Cu2O Cu＋CO2，CO中C的化合价升高，CO被氧化，故C说法错误；D、粗铜中含有金、银等杂质，铜比金、银活动性强，因此金、银沉于阳极泥，故D说法正确。

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【题目】海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI===2KCl+I2。请回答下列问题：

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________、________。

(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①____________________________；

②____________________________。

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【题目】据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：

①（苯胺、弱碱性、易氧化）

②

下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

（写）出下列反应的化学方程式并配平

A→B：_______________________；

B→C7H6BrNO2：______________________；

（2）出下列物质的结构简式：C：____________________

D：______________________；

（3）出反应类型：II_______________，

（4）D→ E （反应III）所需条件_____________；

（5）写出C到D的化学反应方程式：________________。

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【题目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算∶

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少？__________、_________________1.0 mol/L 0.4 mol/L

（2）产生的气体在标准状况下的体积。_____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：

已知：（R、R1、R2、R3代表烃基）

（1）反应①的反应类型是____________________。

（2）反应②是取代反应，其化学方程式是____________________。

（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______________；分子式符合C4H8，属于烯烃的同分异构体共有__________种（含顺反异构）。

（4）反应⑤的化学方程式是____________________。

（5）G的结构简式是____________________。

（6）反应⑥的化学方程式是____________________。

（7）工业上也可用合成E。____________________由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列会学用语或物质的性质描述正确的是

A. 乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构

C. 右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D. 治疗疟疾的青蒿素（如图）易溶于水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）锌锰（Zn—MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________。

（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气_________L。