Question

【题目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算∶

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少？__________、_________________1.0 mol/L 0.4 mol/L

（2）产生的气体在标准状况下的体积。_____________________

Answer 1

【答案】 c（Na2CO3）=1mol/L c（Na2SO4）=0.4mol/L V（CO2）=1.12L

【解析】(1)碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸钡不溶，依据质量守恒得：n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol，所以硫酸钠的物质的量浓度为：c(Na2SO4)= =0.4mol/L；碳酸钡的质量为：14.51g-4.66g=9.85g，碳酸钡的物质的量为： =0.05mol，根据质量守恒可知：n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol，则碳酸钠的物质的量浓度为：c(Na2CO3)= =1mol/L，故答案为：1mol/L；0.4mol/L；

(2)根据(2)可知生成碳酸钡沉淀的物质的量为0.05mol，根据反应BaCO3+2HNO3══Ba(NO3)2+CO2↑+H2O可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标准状况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故答案为：1.12L。