【题目】具有特殊功能高分子材料的开发和利用,越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程:
已知:(R、R1、R2、R3代表烃基)
(1)反应①的反应类型是____________________。
(2)反应②是取代反应,其化学方程式是____________________。
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______________;分子式符合C4H8,属于烯烃的同分异构体共有__________种(含顺反异构)。
(4)反应⑤的化学方程式是____________________。
(5)G的结构简式是____________________。
(6)反应⑥的化学方程式是____________________。
(7)工业上也可用合成E。____________________由上述①~④的合成路线中获取信息,完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件, 不易发生取代反应)。
【答案】 加成反应 BrCH2CH2Br +2NaCN→ NCCH2CH2CN + 2NaBr (CH3)2C=CH2 4 CH2=C(CH3)COOH +HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O
【解析】(1)反应①是乙烯和溴的加成反应。(2)A的结构简式为CH2BrCH2Br,反应②是取代反应,根据B的分子式可知其化学方程式是BrCH2CH2Br +2NaCN→NCCH2CH2CN + 2NaBr。(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构,因此根据D的分子式可知D的结构简式是(CH3)2C=CH2;分子式符合C4H8,属于烯烃的同分异构体共有1-丁烯,2-丁烯(含顺反异构)和2-甲基丙烯,共计4种。(4)根据W的结构简式并结合已知信息可知I的结构简式为,根据已知信息可知H的结构简式为,G的结构简式为,因此F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,则E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,所以反应⑤的化学方程式是CH2=C(CH3)COOH +HOCH3CH2=C(CH3)COOCH3+H2O;(5)根据以上分析可知G的结构简式是。(6)反应⑥的化学方程式是。(7)根据已知信息并结合逆推法可知可知其合成路线图为。
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【题目】某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素,其结构简式如图所示。下列关于亮菌甲素的说法中,正确的是
A. 亮菌甲素的分子式为C12H12O5
B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反应
C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2发生加成反应
D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应
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【题目】为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的( )
A. 铜粉 B. 铁粉 C. 锌粉 D. Fe2(SO4)
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【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径:C > O B. 酸性:HCl > H2SiO3
C. 热稳定性:H2O > H2S D. 金属性:Na > Al
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【题目】工业上,用火法炼铜的流程如下:
下列说法不正确的是
A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品
B. 电解法精炼粗铜的过程中,用硫酸铜溶液作电解质溶液
C. 在Cu2O与 CO反应时,CO被还原成CO2
D. 粗铜精炼时,贵重金属如金、银沉于阳极泥中
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【题目】下列说法正确的是
A. 干燥的氯气一定不能使鲜花褪色
B. 金属氧化物与酸反应都只生成盐和水
C. 明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理
D. 在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料
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【题目】下列说法中错误的是( )
A. 元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族
B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C. 氢是原子序数最小的元素
D. 氧元素位于第二周期ⅥA族
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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
回答下列问题:
(1)写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式(N元素被还原到最低价):_______,溶解温度应控制在60-70℃,原因是_______。
(2)写出步骤③中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如图所示,当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少,其可能的原因是__________。
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_____(写名称),回收的主要物质是____(写化学式)
(4)上述工艺中,步骤⑥醇洗的作用是__________。
(5)称取2.000g CuCl样品(杂质不参与反应),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀释至200mL得到溶于,取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗20.00mL Ce(SO4)2
有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数_________。
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