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【题目】以A、B为原料制备现行高分子化合物M和抗凝血药物N的一种路线如下(部分反应条件和试剂略去)

已知:Ⅰ.烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍;

Ⅱ.

Ⅲ.

(1)A中含有的官能团的结构简式为____。B的名称为____

(2)F的结构简式为____________。N中含氧官能团的名称为________

(3)I的核磁共振氢谱有____组吸收峰。G分子最多有______个原子共平面。

(4)同时满足下列条件的J的同分异构体有_________种。

①苯环上连有两个取代基 ②1mol该物质于足量的NaHCO3反应,生成2molCO2

(5)参照上述信息和合成路线,以为起始原料(其他无机试剂任选),补充完整制备的合成路线:___________________

【答案】 邻甲基苯酚(或2-甲基苯酚) 酯基、羟基 6 19 12

【解析】A的密度是相同条件下H2密度的14倍,则A的相对分子质量为28,A为乙烯,乙烯催化氧化生成C,C为乙醛,乙醛催化氧化生成D(乙酸);根据流程图,C核外B反应生成M,结合M 的结构可知,B为邻甲基苯酚,根据H的结构可知,I为邻羟基苯甲酸甲酯,由于酚羟基容易被氧化,因此B生成H的过程中需要对酚羟基进行保护,因此F,G

(1)A为乙烯,含有的官能团的结构简式为。B为邻甲基苯酚 ,故答案为:邻甲基苯酚;

(2)F,根据图示,N中含氧官能团为酯基、羟基,故答案为:;酯基、羟基;

(3)I为邻羟基苯甲酸甲酯,结构简式为核磁共振氢谱有6组吸收峰。G,分子中苯环和-CO-为平面结构,G分子最多有19个原子共平面,故答案为:6;19;

(4)J①苯环上连有两个取代基;②1mol该物质与足量的NaHCO3反应,生成2molCO2,说明含有2mol羧基,同时满足条件的J的同分异构体有:含有2-CH2COOH的有3种;含有1个羧基和1-CH2 CH2COOH的有3种;含有1个羧基和1-CH(CH3)COOH的有3种;含有1个甲基和1-CH(COOH)2的有3种,共12种,故答案为:12;

(5)为起始原料制备。根据信息Ⅲ,对甲基苯酚与乙酸酐反应生成,再根据信息Ⅱ被氧化生成,最后水解生成需要的单体对羟基苯甲酸,合成路线为 ,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正确,那么:

(1)进行操作可选择的最常用仪器是______________。

(2)操作为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________。

(3)进行操作后,如何判断已除尽,方法是_________________________。

(4)操作的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。

(5)操作的目的是________________________________________________。

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【题目】某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素,其结构简式如图所示。下列关于亮菌甲素的说法中,正确的是

A. 亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反应

C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2发生加成反应

D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

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【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是

A. 该反应的化学方程式为3X+Y 2Z

B. 2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行

C. 反应开始至2 minZ的反应速率为0.05 molL1min1

D. 反应达到平衡时,压强是开始时的0.8

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【题目】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药,具有速效和低毒的特点,曾被世界卫生组织称做是世界上唯一有效的疟疾治疗药物。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图:

回答下列问题:

(1)青蒿素的分子式为________;氢化青蒿素分子中官能团名称为______________

(2)反应①反应类型为______;由此可判断青蒿唬酯不可能发生的反应类型有 ________。(写序号)

A.酯化反应 B.水解反应 C.还原反应 D.加聚反应 E.氧化反应

(3)有机物D是分子式为C4H4O 3的五元环状化合物,其结构简式为_________

(4)以H2Q表示双氢青蒿素,写出反应②的化学方程式____________________________

(5)从双氢青蒿素(H2Q)出发,可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中,有机原料除H2Q、外,还需含苯环的二羟基化合物F, F的结构简式为________,有机物GF的同分异构体,有机物GFeCl3溶液显紫色,且有4种不同类型的氢,其个数比为3︰2︰2︰1,写出符合条件的有机物G的所有同分异构体的结构简式_____

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【题目】闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2;含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。

已知:I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe,3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列问题:

(1)步骤①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________

(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_______________

(3)步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________,物质X可以是__________(用字母表示。

A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2

(4)流程中可以循环利用的物质是____________(填化学式)。

(5)MnO2与Li构成LiMnO2,该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4,溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极(填字母)。

②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________

(6)已知:25℃时,HCN的电离常数K=4.9×10-10, H2S的电离常数K1=1.3×10-7 ,K2=7.0 ×10 -15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,该反应的化学方程式为______________________

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【题目】下列不能由单质直接化合而成的物质是 ( )

A. FeCl2 B. CuCl2

C. AlCl3 D. NaCl

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【题目】为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的( )

A. 铜粉 B. 铁粉 C. 锌粉 D. Fe2SO4

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【题目】下列说法中错误的是(  )

A. 元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族

B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C. 氢是原子序数最小的元素

D. 氧元素位于第二周期ⅥA族

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