练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

    B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

    C.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

    D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

    【答案】B

    【解析】

    A．加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，A错误；

    B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸除去，B正确；

    C．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，C错误；

    D．反应前后气体的总量不变△S=0，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)

    A. PCl3 B. HCHO

    C. H3O＋ D. PH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)“滤渣Ⅰ”的化学式为__________；

    (2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(写一条即可)；

    (3)用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：________________________；

    (4)钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。

    (5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8 mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为______L；

    (6)常温下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A.石墨转变为金刚石是吸热反应

    B.白磷比红磷稳定

    C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为。下列说法不正确的是（ ）。

    A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合

    B.病毒不属于高分子化合物

    C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

    D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

    C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

    D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

    ①如果加入蒸馏水，应加_________mL；

    ②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

    （2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、 “抑制”或“不影响”）。

    已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数（25 ℃）

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________。（填化学式）

    （4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为。下列说法不正确的是（ ）。

    A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合

    B.病毒不属于高分子化合物

    C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

    D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较中，正确的是()

    ①沸点：

    ②离子还原性：

    ③酸性：

    ④金属性：

    ⑤气态氢化物稳定性：

    ⑥半径：

    A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案