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    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

    D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，故A错误；B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正确；D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，故D错误；故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳单质及其化合物有广泛的应用。

    （1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是___，原因是_______。

    （2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有____________。

    （3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。

    （4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______，下列有关石墨烯说法正确的是________

    a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

    b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

    c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

    （5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个。

    （6）金刚石晶胞如图所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为_____，原子空间利用率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为原料合成环状化合物 E(C4H4O4)的流程如下。

    请回答下列问题：

    （1）E 的结构简式是_______________；C 中所含官能团的名称是____________。

    （2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是__________，名称(系统命名)是______________。

    （3）反应①⑤中，属于取代反应的是_______(填写编号)。

    （4）写出反应②的化学方程式______________ 。

    （5）F是E的同分异构体，且1 mol F与足量的 NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式______________ 。

    （6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：

    __________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：

    （1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 请补充生成TiOSO4的化学方程式________________________________________；

    （2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸发皿，加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)加热，请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。

    A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL

    （3）在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)

    （4）加“还原铁粉”的目的_____________。

    （5）请根据FeSO4溶解度曲线，补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的具体操作：取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。

    （6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水，保持沸腾60min，减压过滤，用2mol/LH2SO4溶液洗涤沉淀，请思考，“将滤液加热至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。

    （3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是 mol/L。

    （4）工业上采用惰性电极电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，请写出阳极的电极反应式 ，电解总反应的化学方程式 。

    （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_________。(填编号)

    a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

    c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液

    （6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 制得硫酸锰晶体。(MnSO4H2O，相对分子质量为169)

    a．过滤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧

    （7）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为 kg(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。

    回答下列问题：

    （1）W+的价电子排布式为 。

    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题。

    （1）几种共价键的键能如表所示：

    化学键

    C=O

    H-H

    C-H

    C-O

    H-O

    键能/kJ·mol-1

    803

    436

    414

    326

    464

    2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) _______________。

    （2）“人工光合作用”技术备受瞩目，该技术模拟事物的光合作用，利用太阳光将H2O和CO2直接合成燃料和化工原料。科研人员模拟光合作用，设计如图甲所示装置制备二甲醚。能量转化形式为太阳能电能化学能、

    ①催化剂b的电极名称是_________________。

    ②若释放11.2L氧气（标准状况下），有___________mol H+___________（填质子的迁移方向）。

    ③催化剂a上的电极反应式为______________。

    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图乙所示：

    ①生产过程中能量的转化形式是__________________。

    ②电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为_______________，阴极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2

    (m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

    下列说法不正确的是( )

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．右图中△H1=△H2+△H3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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