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    【题目】与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中

    【答案】ABCDEF

    【解析】试题分析：（1）将浓硫酸滴在小木条上，浓硫酸具有脱水性，使小木条炭化变黑，答案选E；

    （2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，挥发出的氨气和氯化氢气体结合生成氯化铵固体，生成白烟，答案选A；

    （3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水，氯水具有强氧化性，可将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，答案选F；

    （4）在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，三价铁遇KSCN溶液出现血红色，答案选C。

    （5）铜丝放到浓硝酸中反应生成硝酸铜、NO2和水，答案选D。

    （6）铜丝放入热的浓硫酸溶液中，有二氧化硫生成，将生成气体通入品红溶液中，二氧化硫具有漂白性，品红褪色，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是

    A. ④是周期表中非金属性最强的元素

    B. ①是周期表中原子半径最小的元素

    C. ②④⑤在位于同一个周期

    D. ①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

    （1）碘在周期表中的位置为__________________；

    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

    （4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。

    （1）乙气体的分子式 。（用A、B表示，A、B可以选择性使用）

    （2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为 。（用d表示）

    （3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为 （用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）。

    Ⅱ完成下列离子方程式。

    （1）贝壳溶于醋酸溶液： 。

    （2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液： 。

    （3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合： 。

    （4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体： 。

    （5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 。

    （6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体： 。

    （7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 。

    （8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1molL-1的NH3H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（ ）

    A．c（NH4+）与c（NH3H2O）之和始终保持不变

    B．水的电离程度始终增大

    C．始终减小

    D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，溶液pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

    D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：

    温度范围/℃

    固体质量/g

    258~680

    3.20

    680~1000

    1.60

    1000以上

    1.44

    （1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________；H2O的空间构型是__________________。

    （2）将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A，A是__________（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_____________________________________________；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________（化学式），该离子含有的化学键类型有___________________。

    （3）将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________；

    （4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

    ①该温度是_______________。

    ②铜原子的配位数是_______________。

    ③已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_________________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：

    （1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

    ①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

    ②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

    （2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

    ①该反应中肼作 (填氧化或还原）剂；

    ②该反应的反应物总能量 （填高于或低于）生成物的总能量；

    ③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为 kJ；

    ④肼(N2H4)分子中存在的化学键有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①工作一段时间后，测得溶液的pH 。(填“增大”“减小”“不变”)

    ②该电池负极的电极反应为 。

    （3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，

    在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是 g(结果精确至0.1 g)

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