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用常见的金属及化合物的知识填空。

 (1)过氧化钠可用于宇航员或潜水艇中氧气再生的来源,请分别写出宇航员呼出的水蒸

气和二氧化碳跟过氧化钠反应的化学方程式:

    ①                                  ;②                                 

 (2)铝是一种日常生活中应用很广的重要金属。

    ①在酒精灯上加热未经打磨的铝箔,出现的现象是                          

    ②铝制炊具长时间烧煮碱性食物的过程中,铝的保护膜将被破坏。写出铝的保护膜与强碱发生化学反应的离子方程式                             

(3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题:

①自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:    

                             。

 ②向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的分散质粒子直径范围是                nm。

  ③电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                

 (1) ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

 (2)①铝箔失去光泽,熔化但不滴落。②Al2O3+2OH=2AlO2+H2O。

(3)①:合理即可 。②1—100 。③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?南开区一模)图中B、F为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).其中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,C的焰色反应为黄色,B为日常生活中常见的金属,H、G分子均具有正四面体结构,H是一种重要的能源.J是一种较好的耐火材料,K是极易溶于水的碱性气体,请回答下列问题:
(1)C中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
;G的电子式为

(2)反应②进行的条件
光照、过量氯气
光照、过量氯气

(3)反应①的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

反应③的化学方程式为为
2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2

(4)向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X,写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝
取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝

(5)碘和氯的原子序数之差为36,放射性131的原子核内中子数为
78
78
,碘在元素周期表中的位置为
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族

(6)我国首创的海洋电池以B单质为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与B反应产生电流.该电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?菏泽二模)X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图1所示(水及部分产物已略去).   
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液.X与少量W反应生成Z的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
,向Y溶液中加入某种试剂
硫氰化钾
硫氰化钾
(填试剂名称),若溶液出现血红色,即可判断Y溶液中阳离子的存在.
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为NaOH溶液,写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物.常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的PH变化是
变小
变小
(填“变大”、“变小”、“不变”.不考虑水的挥发),其原因是
亚硫酸根离子有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小
亚硫酸根离子有还原性,易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子,2SO32-+O2=2SO42-,所以溶液的pH变小
(用简要的文字说明,并写出离子方程式)
(4)室温下,若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液,滴定曲线如2图所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
c
c
点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
;取少量c点溶液于试管中,再滴加0.1mol/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-
c(Na+)>c(A-)>c(Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同一主族元素,B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答:

(1)C、D组成的常见化合物,其水溶液呈碱性,原因是_____________(用离子方程式表示)。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方程式______________________________。

(2)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式_____________。

(3)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为_____________。

(4)4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧,放出37 kJ热量,写出其热化学方程式:___________________________________________________。

(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止透过的隔膜,在A极通入A的单质,B极通入B的单质,则A极是该电池的_______极;B极的电极反应式是___________________。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年云南省宣威市高三上学期期末考试理科化学部分 题型:填空题

已知A、B为常见的金属单质,C、D为常见的非金属单质,甲、乙、丙为三种常见的化合物,甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体,它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出):

⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式:                                   ,该反应属于                   (填“吸热反应”或“放热反应”),引发该反应的操作是                                                            

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性,丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时,放出148.4 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:        

                                                  

⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性,其盐可用作化肥,且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。

① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应,下列说法中不正确的是                       (填字母)。

a.达到化学平衡时,2 v正(C) = 3 v逆(乙)

b.反应过程中,D单质的体积分数始终为50 %

c.达到化学平衡时,混合气体的密度减小

d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大

e.达到化学平衡后,再升高温度,乙的体积分数增大

② 若在一个体积为10 L的密闭容器中,充入8 mol C单质和2 mol D单质,在一定温度下发生反应生成气体乙,经40 min后反应达到平衡,此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内,用物质乙表示的化学反应速率为                  ;达到平衡后,若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质,则原平衡体系中C的转化率将              (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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