【题目】下列物质与金属钠反应产生H2的速率排序正确的是 ①C2H5OH ②H2O ③CH3COOH
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>②>① D. ③>①>②
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【题目】下列关于硅的叙述中不正确的是( )
A.晶体硅的结构与金刚石的结构类似
B.晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水
C.硅是灰黑色、具有金属光泽的固体
D.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石
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【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示:
NONO2N2
①反应Ⅰ为NO+O3===NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是____mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,氧化产物与还原产物的质量比为____。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOx―→N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。
(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式:____。
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示,结果保留整数)。
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【题目】如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A. 2c1>c3 B. a+b=92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3>1
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【题目】氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略):
①实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有____________。
②该装置气密性检查方法及操作:_________________________。
(2)氯化铁的性质探究:
为探究氯化铁的性质设计了如下实验。(查阅文献知:①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔点670℃)
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K,充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因___________。 |
关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因__________________________。 |
实验结束,振荡C静置 | ③_____________ | ④________________________。(用方程式解释) |
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【题目】化学与生产生活、环境保护密切相关.下列说法中不正确的是( )
A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.方便面的制作过程中常用到纯碱,葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
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【题目】将一块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是( )
A.稀硫酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D. X的原子半径小于Y
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