Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为： KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O

(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。

(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

Answer 1

【答案】 2　4　2　2　1　2 ② H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－ 5KClO3＋6HCl(浓) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O

【解析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒可知水的系数是2；（2）HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高，部分转化为盐酸盐中，化合价不变，所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性，答案选②；（3）氯水中水分子最多，由于溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，因此溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列为H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－。（4）若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为5KClO3＋6HCl(浓)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。