【题目】不能用水浴加热的实验是（ ）
A.苯的硝化反应
B.银镜反应实验
C.乙酸乙酯水解
D.由乙醇制乙烯
【答案】D
【解析】解：A．苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应为C6H6+HNO3 
C6H5NO2+H2O，需要水浴，故A正确；B．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，如葡萄糖发生银镜反应的方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH 
CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故B正确；
C．乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃，其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O 
CH3COOH+C2H5OH，实验需把试管放入70℃的水浴中加热，故C正确；
D．因乙醇能分子内脱水生成乙烯，所以可用乙醇制乙烯，实验室利用加热到170℃时乙醇和浓硫酸混合溶液制取乙烯，反应方程式为CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O，反应的温度为170℃，超过沸水的温度，不能用水浴，故D错误；
故选D．
因为水的沸点是100℃，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，据此即可解答．
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【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。
（5）a的值是____________。
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【题目】在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：
（1）a、b应满足的关系是 ．
（2）a的取值范围是 ．
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【题目】工业上可以利用反应Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4来制取磷酸，该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：
KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。
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【题目】已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量． 
①图中E的大小对该反应热有无影响？ ． 该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？ ， 理由 ．
②图中△H=kJ/mol．
③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（Lmin），则v（N2）=mol/（Lmin），v（NH3）= ．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气． 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=﹣19.5kJmol﹣1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJmol﹣1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式 ．
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）
A.臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA
B.标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA
C.在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA
D.含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA
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