【题目】铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素，含铁、钴化合物具有诸多用途。回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________。
(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]SO4是一种重要的化合物。
①SO42-的空间立体构型为___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:______________。
②[Co(NH3)5Cl]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
③[Co(NH3)5Cl]SO4中，存在___________(填字母)
a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.非极性键 e.极性键
(3)铁氰化钾{K3 [Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol [Fe(CN)6]3-含
键的数目为__________。
②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是____________。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______gcm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________nm。
【答案】
正四面体 sp3 CCl4（或其他合理答案） N>O>S ace 12NA 碳的原子半径大于氮的原子半径，所以碳提供孤电子对比氮强 
a
【解析】
(1)Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，结合泡利原理、洪特规则书写价电子排布图；
(2)①根据SO42-中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；②同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，同主族元素，随着原子序数增大，第一电离能增大；③[Co(NH3)4]SO4中，钴离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性键，内外界之间为离子键；
(3)①[Fe(CN)6]3-中含有6个配位键和6个C≡N键；②根据原子半径分析解答；③根据晶胞边长计算晶胞体积=(a×10-7cm)3，根据均摊法计算晶胞中含有的Fe2+个数和S22-个数，再根据晶体密度=
计算；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长根据正方形对角线的长度计算。
(1)Co是27号元素，处于第四周期第Ⅷ族，价电子排布式为3d74s2，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为
；故答案为：；
(2)①SO42-中S原子价层电子对=4+
(6+2-4×2)=4，且不含孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO42-互为等电子体的微粒为：CCl4、PO43-、SiO44-等，故答案为：正四面体；sp3；CCl4(或PO43-、SiO44-)；
②同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，同主族元素，随着原子序数增大，第一电离能减小，所以N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
③[Co(NH3)5Cl]SO4中，钴离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性键，内外界之间为离子键，所以其中含有的化学键的类型有：离子键，配位键，极性键，故答案为：ace；
(3)①[Fe(CN)6]3-中含有6个配位键和6个C≡N键，因此1mol [Fe(CN)6]3-含
键12mol，数目为12NA，故答案为：12NA；
②CN-能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，原因是碳的原子半径大于氮的原子半径，所以碳提供孤电子对比氮强，故答案为：碳的原子半径大于氮的原子半径，所以碳提供孤电子对比氮强；
③晶胞边长为anm=a×10-7cm，晶胞体积=(a×10-7cm)3，该晶胞中Fe2+个数=1+12×
=4，S22-个数=8×
+6×=4，其晶体密度==
g/cm3=
g/cm3，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面体的体心，该正八面体的平面对角线为
anm，则正八面体的边长为anm，故答案为：；a。
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【题目】向含有1 mol HNO3和1 mol NaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是（ ）
A.a表示Fe3＋的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线
B.n1＝0.5
C.P点时，n(Fe2＋)＝0.3mol
D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
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【题目】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
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【题目】一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A13++4NH3H2O=A1O2-+4NH4+
B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C. 浓盐酸与二氧化锰混合加热：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
D. 石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
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【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)
C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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【题目】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:
（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为 极。
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是 。
（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
（4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是 。
（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了 g
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【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O电解NaClO3＋ 。___。
②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是___(填离子符号)。
②B→A＋C反应的离子方程式为___。
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