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    【题目】物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是

    选项

    a

    b

    c

    d

    A

    SO2

    SO3

    S

    H2SO4

    B

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    C

    CO

    CO2

    C

    H2CO3

    D

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．S在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和O2在催化剂的条件下反应生成SO3，S不能通过一步反应生成SO3，A项错误；

    B．NaOH受热不分解，无法生成Na2O，B项错误；

    C．H2CO3分解生成CO2和水，无法生成CO，C项错误；

    D．Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，Al与强碱反应生成NaAlO2和氢气，Al在空气中燃烧生成Al2O3，都能通过一步反应实现转化，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁条置于 pH＝8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：

    Ⅰ．将 a 通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

    Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。下列说法不正确的是

    A.饱和 NaHCO3 溶液中，c()< c(H2CO3)

    B.沉淀 b 是 MgCO3

    C.气体 a 中含有 CO2 和 H2

    D.CO2 可能是 水解被促进产生的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

    B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

    D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一反库：2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是（ ）

    A.该反应是放热反应

    B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

    C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D.c点可表V正<V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如下图所示，分子中共有 12 个原子(图中球与球之间的连线表示化学键)，下列说法不正确的是：

    A.该物质的分子式为：C4H6O2

    B.该物质所含的官能团名称为：羟基

    C.该物质能与 NaHCO3 溶液反应

    D.CH3CH=CHCOOH 与该物质互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯高分子材料 PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等， 其合成反应为：

    下列说法不正确的是

    A.合成 PC的反应属于缩聚反应B. 的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰

    C.和互为同系物D.W 是甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富铁铝土矿主要含有、、FeO和可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁研究发现，当时净水效果最好．工艺流程如下部分操作和产物略：

    与发生反应的离子方程式是 ______ ．

    测得滤液中加入和的作用是结合化学用语说明 ______ ．

    将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极

    阴极室的电极反应式是 ______ ．

    电解过程阳极室溶液pH的变化是 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”．

    简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    A的浓度/mol·L－1

    c1

    c2

    C的体积分数%

    w1

    w3

    混合气体的密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是(　　)

    A. 若n<4，则2c1<c2

    B. 若n＝4，则w3＝w1

    C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

    D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77 K)的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93 K)，推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

    回答下列问题：

    (1)铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d45s1，Nb位于_______族。

    (2)下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)。

    A．Ge晶体属于准金属，且为原子晶体 B．Ge属于p区的过渡金属

    C．Ge的第一电离能比As、Se均要小 D．Ge的电负性比C大

    (3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是______________。

    (4)NH3也常作致冷剂，其键角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。

    (5)图示材料的理想化学式(无空位时)为___________________，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为__________。

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